高考化学 精选模块 专题4 反应热和热化学方程式专题5课件.ppt

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1、热化学（5）【考纲点击】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式．2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、中和热等概念．3．了解热化学方程式的含义．【考情播报】1．常见吸热反应和放热反应的判断．2．热化学方程式的书写与判断．3．利用化学键断裂(或形成)时吸收(或释放)能量的数据计算反应热．1．含义在条件下进行反应的．2．符号，其单位为或.恒压热效应ΔHkJ·mol－1kJ/mol3．化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要能量，形成生成物的化学键要能量，

2、这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化．吸收释放4．吸热反应和放热反应(1)概念①吸热反应：反应完成时，生成物形成化学键的总能量比反应物断裂化学键的总能量的反应．②放热反应：反应完成时，生成物形成化学键的总能量比反应物断裂化学键的总能量的反应．释放吸收低释放吸收高(2)表示方法①吸热反应：ΔH为“”或ΔH0；②放热反应：ΔH为“”或ΔH0.＋＞－＜吸热反应和放热反应的判断判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物＞E生成物E反应物＜E生成物判断依据放热反应吸热反应与化学键的关

3、系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH＜0(“－”号)ΔH＞0(“＋”号)反应过程图示判断依据放热反应吸热反应反应类型①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2点燃CO

4、2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应．(2)浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，但其热效应不属于反应热．1．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：A项，不是化学反应；B项，为吸热反应；C项，如果破坏化学键时吸收的能量比862kJ多，则反应为吸热反应；反应物总能量高于生成物

5、总能量的反应是放热反应，D项正确．答案：D2．(2011·天津模拟)化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是()A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量所造成的．答案：B1．定义表示和的关系的化学方程式．参加反应物质的量反应热2．意义表

6、明了化学反应中的变化和变化．如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol：表示在．物质能量25℃、101kPa条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)时释放571.6kJ的能量热化学方程式的书写热化学方程式与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意：1．注意ΔH的符号和单位ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”．ΔH的单位一般为kJ/mol.2．注意

7、反应条件反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关．因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件．绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强．3．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同．因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义．气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”．4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数．因此化学计量数可以是整数，也可以是分数．(

8、2)热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变化．由于ΔH与反应完成物质的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．“四看”法判断热化学方程式的正误(1)“一看”各物质的聚集状