原电池的应用专题复习( 优质课).ppt

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1、原电池的应用专题复习化学电源作为宇宙飞船的保障系统对于飞船的发射和运行起着关键性的作用.【2009考纲解读】基本要求1.理解原电池原理及原电池形成条件.2.能根据已知电池总反应式判断电池正负极，书写电极反应式。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因及一般防护措施.发展要求1.了解盐桥的作用.2.常识性的了解新型化学电池的工作原理.不是稀硫酸ZnC(石墨)是ZnZn稀硫酸酒精ZnCu不是不是稀硫酸ZnCu硫酸铜ZnCu是练习：下列装置哪些是原电池？CuZnH2SO4是是不是思考：怎样在不改变上图原有装置的情况下，使其成为原电池？☆盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使由

2、盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。☆导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶制成的冻胶。电极反应式：负极：Zn－2e-＝Zn2+正极：Cu2++2e-＝Cu总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu练习：右图所示装置是否是原电池？若是写出电池反应及电极反应方程式.由于盐桥的连接,使得该装置符合形成原电池的三个条件,所以是原电池.电极反应式：负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：2H++2e-＝H2↑总反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑一.原电池的工作原理及形成条件

3、1.工作原理:原电池是将化学能转化成电能的装置.其利用电子的定向移动产生电流.2.原电池的形成条件：（1）两个活动性不同的电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路3.原电池的本质:发生自发的氧化还原反应.一.原电池的工作原理及形成条件原电池被用在我们生活的方方面面锂离子电池发生了怎样的反应？其电极反应方程式又是怎样的？分析讨论:请根据下列常见电池的总反应式指出电池的正负极,并写出电极反应方程式.电池电解质溶液工作时发生的化学反应锌锰干电池氯化铵Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O铅蓄电池硫酸Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O银锌电池氢

4、氧化钾Ag2O+Zn=ZnO+2Ag氢氧燃料电池氢氧化钾2H2+O2=2H2O二.常见电池的电池反应和电极反应方程式二.常见电池的电池反应和电极反应方程式---1.锌锰干电池锌筒石墨棒MnO2和C普通锌锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2和H2O等总反应:Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+Zn2++2NH3+H2O1.锌锰干电池(电解质溶液NH4Cl)负极(锌):Zn-2e-=Zn2+正极(石墨):2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O二.常见电池的电池反应和电极反应方程式---2.铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2

5、.铅蓄电池(电解质溶液H2SO4)负极(Pb):Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极(PbO2):PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O二.常见电池的电池反应和电极反应方程式---3.银锌电池总反应:Ag2O+Zn=ZnO+2Ag3.银锌电池(电解质溶液KOH)负极(Zn):Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-二.常见电池的电池反应和电极反应方程式---4.氢氧燃料电池总反应:2H2+O2=2H2O4.氢氧燃料电池(电解质溶液KOH)负极(H2-石墨):2H2+4OH--4e-=4H2O正极(O2

6、-石墨):2H2O+O2+4e-=4OH-注:燃料电池的特点:不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断的排出.练习.(99理综)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为燃气,空气与CO2的混合气为助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:负极反应式:,正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-总电池反应式:.2CO+2CO32--4e-=4CO22CO+O2=2CO2解析:作为燃料电池，总的效果如同把燃料进行燃烧。因此电池总反应式为：

7、2CO+O2==2CO2。用总反应式减去电池正极反应式，就可得到电池负极反应式.二.常见电池的电池反应和电极反应方程式---练习①本质上属于氧化还原反应、离子反应,因此要遵循电荷守恒和质量守恒。②首先写出较易写出的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式.③要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应.归纳总结:原电池电极反应式的书写应注意事项：形成原电池的危害----金属的腐蚀据测算,每年由于金属腐蚀造成的经济损失比各种自然灾害所造成经济损失的和