原电池的应用专题复习.doc

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1、《原电池的原理及应用专题复习》教学设计课型：专题复习课授课年级：高三年级课时安排：1课时教学材分析原电池理论是电化学的基础，也是高中化学总复习的重点内容。复习本节知识，既可以加深对氧化还原反应理论的认识，又能运用此原理去解释很多具体的化学问题。原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。学生在知识上已经复习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应的有关知识；在能力上，学生也具备了一定的观察能力、思维能力和归纳总结能力。但由于原电池所涉及的多是微观世界的有关知识，比较抽象，

2、因此也给部分学生造成了一定的学习难度。原电池的应用以及判断电池正负极、书写电极反应式是本节课的难点。在教学设计上，考虑到这部分内容比较抽象，易造成学生认知障碍，因此本节课的教学宜在多媒体教室采用多媒体教学条件下的分组讨论法。教学目标知识与技能：１理解原电池原理及原电池的形成条件。２掌握常见电池的电池反应和电极反应方程式的书写方法。３了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防护方法。过程与方法：通过对原电池的综合分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理和综合归纳的能力。情感态度与价值观：激发学生节约资源与环境保护意识，以

3、及将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强烈愿望。教学重点：原电池的工作原理和原电池的形成条件。教学难点：判断电池正负极以及电池反应和电极反应方程式的书写方法。教学方法：探究教学、小组合作学习。教学过程：教学环节教学内容设计意图引入出示CuZn原电池中装置图，提问。引导学生归纳知识点通过高考中原电池题型分值及考查知识点情况进行概述。（一）原电池的形成条件与工作原理1、形成条件：活动性不同的两电极（燃料电池除外）；两电极插入电解质溶液；形成闭合回路；自发的发生氧化还原反应。2、工作原理：负极氧化，正极还原，电子沿导线由负

4、到正极，阳离子正极移动，阴离子向负极移动。“一个概念”（原电池）;“两种电极”（正、负极判断及电极反应）;“三个流向”（电子、电流、离子的流向）;“四个条件”构成原电池的四个条件联系高考，增强学习主动性。培养学生归纳总结能力，提醒学生注重教材。讲述原电池有哪些应用制各种电池，应用于金属腐蚀与防腐。原电池按能否重复使用分一次二次电池，按电解质状态分干湿电池，各种新型电池。培养理论联系的思想感受高考练习提高思维点拨1．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人

5、类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅2.依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如右图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是           ；电解质溶液Y是           ；（2）银电极为电池的     极，发生的电极反应为           ；X电极上发生的电极反应为通过感受高考题使学生知道高考题源于

6、教材，注重教材，增强信心。通过练习使学生掌握重要的基本知识，学会典型习题的解决思路和方法，形成能力。能力拓展思维点拨           ；（3）外电路中的电子是从           电极流向           电极原电池正负极的判断（1）两极材料的相对活泼性（2）电子的流向（3）电流的方向（4）离子移动的方向（5）电极发生的现象利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。设计原电池。（1）、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反

7、应两个半反应，分别做原电池的负极和正极。（2）、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。（3）、确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液（4）构成闭合回路使学生在练习的基础上提升思维方法形成能力。探究拓展通过分析各种类型电池的工作原理提高基本知识在实践中的应用能力。形成一定的解题技巧。原电池原理在新型电池中的运用3．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述

8、正确的是(　　)A．光伏电池是将太阳能转变为电能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从a流向bD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极原电池原理在燃料电池中的运用4、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是    （  ）A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-