《省级优质课原电池》PPT课件

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1、第一节原电池第一课时2021年8月22日星期日文同中学高二化学组形形色色的电池复习回顾1、原电池是_将__化_学__能__转__化__为_电__能_______的装置。原电池反应的本质是__氧__化__还__原__反__应___反应。2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是__负__（填“正”或“负”）极，其电极反应为_Z_n__－__2__e__-_=_Z__n_，2+该反应是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应；正C2uH电+极+是2e_-_=_H__2↑_极，其电极反还应原为_（__2_）__当__电__解__质__

2、溶_,液该为反C应uS是O_溶__液__时__：__Z反n应电。极4是_负___极，其电极反应为Z__n__－__2_e__-_=__Z_，n2+该反应是___氧__化___反应；Cu电极是__正__极，Cu2++2e-=Cu还原其电极反应为_______________,该反应是_________反应.【实验验证化学能转化为电能的客观事实】3、原电池及其工作原理[Cu-Zn原电池实验探究]现象铜片气泡锌片溶解电流表指针发生偏转实验结论：导线中有电流通过，电子从锌片流向铜片。电子流动方向：负极→正极电流方向：正极→负极负极正极失电子，氧化反应Zn2+得电子，还原反应Zn-

3、2e-=Zn2+2H++2e-=H2H+SO2-4阴离子移向负极阳离子:移向正极氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）电子e－负极正极电流Ｉ（还原性）（氧化性）失e－得e－氧化反应还原反应［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？（可以）（可以）（可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属（不可以）正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路4、组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金

4、属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究提出问题：左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，

5、不再构成原电池了，也就没有电流在产生。改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电盐桥在此的作用是什么？改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？阅读教材72页得出结论盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）平衡电荷。在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO溶液，ZnSO溶

6、液44因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO则4由于Cu2+变为Cu，使得SO2-相对较多4而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO溶液扩散和迁移，阳4离子K+则向CuSO溶液扩散和迁移，分4别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或CuSO溶液中的4Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极

7、的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu负极盐桥正极半电池中的反应就是半反应，即电极反应。正极（铜电极）：Cu2++2e-Cu还原反应负极（锌电极）：Zn-2e-Zn2+氧化反应电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（离子方程式）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（化学方程式）5、电解质溶液和电极材料的选择（1）电解质溶液一般要能够与