化学总复习 化学键 )用(精品课件.ppt

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1、第15讲　化学键3．化学反应的本质反应物分子内_______________和生成物分子内_____________。化学键的断裂化学键的形成1．任何物质内部都有化学键吗？有化学键破坏的变化一定是化学变化吗？提示：稀有气体是单原子分子，没有化学键。化学变化一定存在旧化学键的断裂及新化学键的形成。而化学键的破坏不一定是化学变化。如晶体硅熔化，破坏了共价键，NaCl固体熔化破坏了离子键均是物理变化。二、离子键、共价键比较2．仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把__________________的作用力，叫做分子间作用力，又称_____

2、______。(2)特点：①分子间作用力比化学键_______；②影响物质的_____、_____、溶解度等物理性质。分子聚集在一起范德华力弱得多熔点沸点(3)变化规律：一般来说，对于___________相似的物质，相对分子质量_____，分子间作用力越大，物质的熔、沸点_____。如卤素单质其熔、沸点由高到低为：________________。组成和结构越大越高I2>Br2>Cl2>F22．氢键(1)特点：①有方向性和饱和性；②作用力的强弱：_____________<氢键<_______；③含分子间氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_____，在水中的溶解度_____。(2)能

3、形成氢键的原子是_________。分子间作用力化学键升高增大N、O、F离子化合物与共价化合物的辨析项目离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物原子间以共用电子对形成的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键主要物理性质①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态和溶于水后导电①熔、沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电典例①活泼金属的化合物(ⅠA、ⅡA族)；②铵盐①绝大多数由非金属元素组成的化合物(铵盐除外)；②所有的酸(2010年阳泉模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外

4、电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为________。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_____________________。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，

5、将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是__________________(用离子方程式表示)。技巧点拨判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定为离子化合物。二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。1．已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，氯化铝的化学式为__________

6、______________________________________________________________。(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是________________________________________________________________________。(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________________________________________________________________。(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产

7、生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。(4)判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物，可在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电，则为共价化合物。答案：(1)共价化合物(2)Al2Cl6(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”(4)在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物化学键与物质类别的关系(1)只含