化学键优秀课件上课用资料.ppt

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1、第三节化学键一百多种元素千千万万种物质这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃H与H非直接相邻关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键的类型离子键共价键金属键化学键2Na+Cl22NaCl点燃实验现象：NaCl的形成产生黄色火焰，有白烟生成反应方程式：钠氯气药品：钠、氯气仪器：铁架台、石棉网、集气瓶、小刀、镊子、滤纸能否从原子结构的角度分析一下NaCl的形成过程？Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较

2、稳定1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。1、成键微粒：2、相互作用：3、成键过程:一、离子键思考哪些粒子能形成离子键？静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。4、成键元素:活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。Na2S、MgCl2、KI、CaO等(2)、活泼的金属元素

3、和酸根离子形成的盐，即大多数盐(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4NH4Cl、(NH4)2SO4等。特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。(3)强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？思考离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强

4、碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。温馨提示：①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4如何形象地表示离子化合物的形成？思考:H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：写出最外层电子2、简单的阳离子电子式：就其离子符号H+Na+Mg2+Ca2+二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。3、简单的阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]

5、”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。O2-4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型例如：NaCl例如:Na2O例如:MgCl2：写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：三、离子化合物的形成过程：NaClMgBr2ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr→→1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的电子式。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：3、不能把“→”写成“=”2、用箭头表明电子

6、转移方向4．箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。5．相同的微粒不可以合并写。6．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。[练习]用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程→·S·····K+K·＋K+[S]2-····：：K·＋注意相同的微粒不可以合并，单个分开写小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体温故知新活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物思考1：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]-

7、Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子钠离子硫离子[:Cl:]-::氯化钙氧化钠Cl][NaClNa思考2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD√√活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？讨论HCl+ClH共用电子对以HCl为例氢最外层只有一个电子，需要得一个电子，达到2电子稳定结构氯最外层有7个电子，也需要得一个电子，达到8电子稳定结构H