一轮复习---化学键ppt课件.ppt

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1、化学键2,共价键1,离子键3,化学反应的实质4，氢键1．下列关于化学键的说法中正确的是(　　)A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(　　)A．在离子化合物里，只有离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案：BC3．关于化学键的各种叙述正确的是(　　)A．在离子化合物里，只存在离子键，

2、没有共价键B．只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　)A．氯化铵与碘分别受热变为气体B．氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中C．冰和干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液答案：CC化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键非极性键极性键离子键：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（一般是金属与非金属之间形成）1.离子键一，概念原子失电子阳离子原子得电子阴离子离子键离子化合物:含有离子键

3、的化合物是离子化合物电子式定义：原子的电子式：阳离子的电子式：阴离子的电子式：2.共价键共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键（一般在非金属与非金属之间形成）但铵盐例外。NH4+与酸根离子之间形成的是离子键。一，概念二，共用电子对H2的形成：HCl分子的形成：H··H＋HH共用电子对共用电子对···Cl··H·＋Cl····H······HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl-1+1同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性非极性键:同种元素原子形成的共

4、价键。（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键不同种元素原子形成的共价键。（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)三，共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物a、电子式：b、结构式：表示方法用一根短线来表示一对共用电子H-HH-ClH-O-HH-C-HO=ONNHHH2S：__________________________________。CO2：__________________________________。相邻相互作用离子键共价键原子重新组合旧新成键一.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫

5、范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：N2、稀有气体、CO2、HCl、NH3等。（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。4，分子间作用力和氢键分子间作用力与化学键的比较原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键归纳:分子内有化学键为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O

6、、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强2，氢键