水地电离和溶液地酸碱性 学案.doc

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1、专题复习学案课题：水的电离和溶液的酸碱性主备人：考纲要求：1、了解溶液PH的定义。2、了解测定溶液PH的方法，3、能进行PH的简单计算。考点一：水的电离平衡和影响平衡的因素例1、（2011四川）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：104：109考点真题训练：1.(2008上海化学11)常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mo

2、l·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液2．（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【总结规律】知识点二：溶液的酸碱性和PH计算例2．（2010全国卷1）．下列叙述

3、正确的是A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的考点真题训练：1．（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤2．(2009·上海化学卷，20，)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体

4、积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍3．(2001年全国，18)将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9B.10C.11D.124．(2000年广东，7)pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为A.7.2B.8C.6D.无法计算5．（2011天津）下列说法正确的是A.25℃时NH4C

5、l溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科网A.ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线学科网B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强学科网C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大学科网D.b点酸的总浓度大于a点酸

6、的总浓度学科网7．（06北京卷）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)②强酸强碱Ｖ(HX)＜Ｖ(YOH)③强酸弱碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)④弱酸强碱Ｖ(HX)＝Ｖ(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④【总结规律】考点三酸碱中和滴定例3．(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaO

7、H标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品