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时间:2020-03-28
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1、铁、铜及其化合物例题1、某溶液含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c(H+)=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A.SOB.NOC.SCN-D.CO2、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Na2O2投入FeCl2溶液④过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④3、根据如下反应:判断氧化性强弱的顺序是()A.B.C.D.4、(09江苏)将Cu片放入0.1mol•L-1Fe
2、Cl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()A.3:2B.3:5C.3:4D.4:35、(10东城二模)某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______________________(2)步骤①、③的过滤操作中,除用到铁架台(带铁圈)外,还需要使用的玻璃仪器有_______________________________________(3)已知:2参照表中给出的数据和试
3、剂,请回答:步骤②的目的是_________________写出相关反应的离子方程式_________________________________________步骤③中调节溶液pH的范围是,试剂Y是(填字母)(4)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O,其原因是_________________________________________________________6、(2010福建)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO
4、3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________________________(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______________(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀
5、的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10-12—6.8×10-62.8×10-9(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是___(选填序号)K^S*5U.C#O%a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于__________2
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