初中化学应知应会知识与技能.doc

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1、2009年初中化学应知应会知识与技能一、物质的组成与构成（一）分子、原子、元素1.保持物质“化学性质”的最小粒子是分子，空气、液氧、氧气中含有氧分子。2.化学变化中的最小粒子是“原子”。3.分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。4.物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。5.物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。6.决定元素“种类”的是“质子数”（或核电荷数）。7.一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。8.与元素化学性质关系密切的是“最外层电子数”。9.决定“相对原子质量”的是“质子数+中子数”。10.原子序数等于核

2、电荷数（质子数）。11.同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。12.在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。13.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。14.H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。15.构成物质的粒子有分子、原子和离子。16.水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。17.表示+2价的镁元素，Mg2+表示带两个单位正电荷的镁离子。18.H2表示氢气，1个氢分子，每个氢分子中含有两个氢原子。2H表示两个氢原子。2H2O表示2个水分子。（二）物质分类与变化1.  混合物：多种物质、多种分子组成。空气、海水、饮

3、料、煤、石油、天然气、石灰石、大理石、合金、粗盐、矿泉水、溶液、过氧化氢水溶液（双氧水）、盐酸、稀硫酸等2. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。3.  纯净物：水、二氧化碳、氧化镁、液氧、纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）、氢氧化钠等4. 单质：氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉等是单质。5. 冰水共存物是纯净物。6. 酸、碱、盐：“酸”找“氢头（H—）”（不包括水H2O）   “碱”找“氢氧尾（—OH）”（不包括C2H5OH）     “盐”找“金头和酸尾”7.   氧化物：“两种元素，氧在后”。CO2、SO2、SO3是非金属氧化物；CuO、CaO、MgO、Fe2O3

4、是金属氧化物。8.   盐酸、硫酸是常见的酸。9.   氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱。10.  甲烷、甲醛、乙醇、醋酸（乙酸）、淀粉、糖是有机物。11.  铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化。8/812.  化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目。13.  缓慢氧化：动植物呼吸、铁（铜）生锈、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟14.  复分解反应发生的条件是：生成物中有水、沉淀或气体生成。15.  化学变化的特征是有新物质生成。（三）物质的性质1.   物理性质：色、态、味、溶（熔）、密度、挥发性、沸点、硬度等。2.   化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸

5、碱性、稳定性等。3.   四种黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）。（四）基本反应类型1. “化合反应”：多变一      2. “分解反应”：一变多3. “置换反应”：一换一4. “复分解反应”：头尾相接（五）质量守恒“三不变”：在化学反应前后1. “原子”（种类、数目、质量）不变2. “元素”（种类、质量）不变3.  “物质的总质量”不变（六）某物质完全燃烧的产物中有CO2和H2O，证明该物质中一定含有碳、氢元素。（七）化学式与化合价1.  化学式书写：排队——标价——约分——交叉（注：一般正价在前，负价在后）2.  两个“零”原则：单质分子中，元素

6、的化合价为“0”化合物中，正负化合价代数和为“0”3.  常见元素及原子团的化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌一价硝铵氢氧根，二价碳酸硫酸根。（八）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。（九）金属与酸置换反应是用氢前金属；金属与盐溶液置换是“前换后（除钾钙钠）”（十）溶液1.溶液的特征：均一、稳定的混合物（溶液不一定无色）2.溶液的组成：溶质+溶剂3.一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解——不饱和”；“不能再溶解——饱和”。4.溶解度——特定条件下的溶质的质量，单位为“g”特定条件：（四条）一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。5.溶液中溶

7、质的质量分数是“质比液”（溶质质量比溶液质量）6.溶液的酸碱度：pH<7 酸性（酸溶液、二氧化碳的水溶液）pH＝7 中性（水、氯化钠溶液）pH>7 碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙溶于水形成的溶液）7.接近饱和溶液变为饱和溶液：一般采用蒸发溶剂、降低温度（除氢氧化钙）、增加溶质。8.溶液稀释前后，溶质的质量不变。8/8二、身边的化学物质（十一）空气1.  空气的主要成分（体积分数）：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1。2.  三种主要的气体污染物：CO、SO2、NO23.  空气中体积最大的气体是氮气