高一化学《第一节元素周期表》(课件).ppt

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1、主讲人：李翔二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素最外层电子数目相同。二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素最外层电子数目相同。原子半径依次增大。关键知识点：关键知识点：1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。关键知识点：1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。2.最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强

2、弱。关键知识点：1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。2.最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。3.最外层电子数相同，元素的化学性质相似。预测碱金属可能的化学性质。最外层均只有1个电子，所以在化学反应中容易失电子而具有还原性（相似性），但由于原子半径不同，失电子的能力不同（递变性）。预测碱金属可能的化学性质。碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：结论：碱金属的

3、化学性质：结论：1.化学性质相似。碱金属的化学性质：结论：1.化学性质相似。2.随着核电荷数的增大,失电子能力增强。(金属性逐渐增强;单质的还原性逐渐增强)元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。元素的金属性越强，其单质与水（或酸）越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。元素的金属性越强，其单质与水（或酸）越易反

4、应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性:LiOH

5、，熔沸点依次降低。锂的密度比煤油的还要小，因此少量的锂不能储存在煤油中。碱金属单质的物理性质相似性：均为银白色金属，比较柔软，有延展性。密度较小，熔点较低，导热性和导电性很好。2.卤族元素2.卤族元素在化学反应中容易得到1个电子，且得电子的能力逐渐减弱。卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质颜色逐渐加深卤素单质的物理性质颜色逐渐加深密度逐渐增大卤素单质的物理性质熔沸点逐渐升高颜色逐渐加深密度逐渐增大卤素单质的物理性质:卤素单质的物理性质:卤素单质的物理性质:卤素单质的物理性质:卤素单质的物理性质:卤素

6、单质的物理性质:(1)卤素单质与氢气的化合(1)卤素单质与氢气的化合(1)卤素单质与氢气的化合逐渐减缓(1)卤素单质与氢气的化合逐渐减缓(1)卤素单质与氢气的化合逐渐减弱(2)卤素单质间的置换反应Cl2+2KI＝2KCl+I2(2)卤素单质间的置换反应Br2+2KI＝2KBr+I2Cl2+2KI＝2KCl+I2(2)卤素单质间的置换反应Br2+2KI＝2KBr+I2Cl2+2KI＝2KCl+I2(2)卤素单质间的置换反应（3）卤素单质与水的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2(爆炸)（3）卤素单质与水

7、的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2(爆炸)氧化剂：F2还原剂：H2O（3）卤素单质与水的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2(爆炸)氧化剂：F2还原剂：H2OCl2＋H2O＝HCl＋HClO(能反应)（3）卤素单质与水的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2(爆炸)氧化剂：F2还原剂：H2OCl2＋H2O＝HCl＋HClO(能反应)Br2＋H2O＝HBr＋HBrO(很弱)（3）卤素单质与水的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2(爆炸)氧化剂：F2还原剂：H2OCl2＋H2O＝HCl＋HClO(能反应)Br

8、2＋H2O＝HBr＋HBrO(很弱)I2＋H2O＝HI＋HIO(极弱)（3）卤素单质与水的反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2(爆炸)氧化剂：F2还原剂：H2OCl2＋H2O＝HCl＋HClO(能反应)Br2＋H2O＝HBr＋HBrO(很弱)I2＋H2O＝HI＋HIO(极弱)（3）卤素单质与水的反应与水反应的剧烈程度逐渐减弱2F2＋2H2O＝4HF＋O2(爆炸)氧化剂：F2还原剂：H2OCl2＋H2O＝HCl＋HClO(能反应)Br2＋H2O＝HBr＋HBrO(很弱)I