高一化学《元素周期表》(课件)

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1、(2)二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素最外层电子数目相同。二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素最外层电子数目相同。原子半径依次增大。关键知识点：1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。关键知识点：1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。2.最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。关键知识点：1.元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。2.最外

2、层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。3.最外层电子数相同，元素的化学性质相似。预测碱金属可能的化学性质。最外层均只有1个电子，所以在化学反应中容易失电子而具有还原性(相似性)，但由于原子半径不同，失电子的能力不同(递变性)。预测碱金属可能的化学性质。碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：碱金属的化学性质：结论：1.化学性质相似。2.随着核电荷数的增大,失电子能力增强。(金属性逐渐增强;单质的还原性逐渐增强)元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。元素的金属

3、性越强，其单质与水(或酸)越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强碱金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性:LiOH

4、且得电子的能力逐渐减弱。根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。卤族元素的原子结构如下所示:卤素单质的物理性质颜色逐渐加深卤素单质的物理性质颜色逐渐加深密度逐渐增大卤素单质的物理性质熔沸点逐渐升高颜色逐渐加深密度逐渐增大卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质:剧烈程度：______________________生成的氢化物的稳定性：__________(1)卤素单质与氢气的化合F2Cl2Br2I2剧烈程度：______________________生成的氢化物的稳定性：__________(1)卤素单质与氢

5、气的化合F2Cl2Br2I2逐渐减缓剧烈程度：______________________生成的氢化物的稳定性：__________(1)卤素单质与氢气的化合F2Cl2Br2I2逐渐减缓逐渐减弱(2)卤素单质间的置换反应Cl2+2KI=2KCl+I2(2)卤素单质间的置换反应Br2+2KI=2KBr+I2Cl2+2KI=2KCl+I2(2)卤素单质间的置换反应Br2+2KI=2KBr+I2Cl2+2KI=2KCl+I2(2)卤素单质间的置换反应2F2+2H2O=4HF+O2(爆炸)氧化剂：F2还原剂：H2OCl2+H2O=HCl+HClO(能反应)Br2

6、+H2O=HBr+HBrO(很弱)I2+H2O=HI+HIO(极弱)与水反应的剧烈程度逐渐减弱(3)卤素单质与水的反应(4)卤素单质与金属的反应氟(F2)可以与所有金属反应，氯(Cl2)、溴(Br2)、碘(I2)可以与大多金属反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物,而I2反应则生成低价态碘化物。(1)液溴具有强挥发性。(2)碘的升华。单质碘可以使淀粉溶液变蓝。(3)氢氟酸可以腐蚀玻璃。(4)液氯可以贮存在钢瓶内。卤族元素的特殊性元素单质与氢气反应的难易(易~强)气态氢化物的稳定性(稳定~强)元素非金属性元素非金属性:元素的原子得电子

7、的性质。得电子能力越强，非金属性越强。元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强)金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐增强同一主族元素金属性和非金属变化