(押题密卷)新高二化学月月考试题(7)【精品推荐】.doc

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1、惠民二中2018-2019学年上学期高二年级第一次月考化学试卷满分：100分时间：60分钟注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量：S-32Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括16个小

2、题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是（）A.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同B.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C.甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890kJ·mol－1D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量

3、为57.3kJ2.下列说法正确的是（）A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B.反应HCHO＋O2CO2＋H2O为吸热反应C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋”D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应3．下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关4.根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===C

4、F4(g)＋4HF(g)的反应焓变ΔH为(　　)化学键C—HC—FH—FF—F6/6键能/(kJ·mol－1)414489565155A.－485kJ·mol－1B．＋485kJ·mol－1C．＋1940kJ·mol－1D．－1940kJ·mol－15.下列说法不正确的是（）A..电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程B.用铁作电极电解饱和食盐水时，阳极上Fe失电子变为Fe2＋进入溶液C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况D.若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计成电解池

5、，应用Cu作阳极6.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)A．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOH7.下列说法正确的是（）A.电子流出的电极是原电池的正极B.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，盐桥中的阳离子向负极移动C.原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极D.两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极8.锌铜原电

6、池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是(　　)6/6A．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO32-向电极B移动D．反应CH4＋H2O3H2＋C

7、O，每消耗1molCH4转移12mol电子10.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)A．②①③④⑤⑥　　　　B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥11.下列说法正确的是（）A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数B.升高温度，平衡常数一定增大C.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变12.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强

8、不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤B．②③C．①③④D．全部13.反应Fe(s)＋CO2(g)