(押题密卷)新高二化学月月考试题(无答案)【精品推荐】.doc

《(押题密卷)新高二化学月月考试题(无答案)【精品推荐】.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、山东省烟台二中2018-2019学年高二化学10月月考试卷（无答案）可能用到的相对原子质量H1Be9B11C12O16F19Na23P31S32Cl35.5K39Mn55Co59Cu64Se79Br80Rb85Ag108I127Ⅰ卷一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分）1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D.铁易生锈2.下列说法正确的是（）A．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动B．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，

2、而d能级上没有电子的两种原子一定属于同一周期C．形成离子键的过程一定存在电子得失D．——COOH中有1个手性碳原子3．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）4．下列表达方式正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．乙醇的结构简式：C2H6O5．下列叙述中正确的是（）A．在离子化合物中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子中不可能存在离子键C．Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径前者大于后者6/6D．全由非金属元素组成的化合物一定是共

3、价化合物6．下列各组中，元素的电负性递增的是（）A．NaKRbB．NBBeC．OSSeD．NaPCl第7题表XYZWT7．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．YX2受热熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8.

4、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳M粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列说法正确的是（）A.CH3OH的沸点比H2O高B.元素Mn与O中，第一电离能较大的是MnC.Co基态原子M层共有15个电子D.CO2和CH3OH中C原子的杂化方式一样9．下列说法不正确的是（）A．光气（COCl2）中所有原子都满足最外层为8电子结构B.用价层电子对互斥理论预测PO43-与COCl2的立体结构分别是正四面体形和平面三角形C.三个B—F键的键长相等可以说明B

5、F3分子的四个原子在同一平面D.H—Cl的键能大于H—I的键能，这说明HCl分子比HI分子稳定10.下列大小关系正确的是（）A．熔点：NaI>NaBrB．熔点：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠C．硬度：MgO>CaOD．第一电离能：I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）11.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A.H2、N2、Cl2       B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4             D.HCl、NO、Br212.下列说法不正确的是（）A.HCl、HBr、HI的熔

6、、沸点依次升高与分子间作用力大小有关6/6B.H2O的熔、沸点比H2S高，这是由于H2O分子之间存在氢键C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.甲烷冰（CH4•8H2O）中，甲烷分子与水分子通过氢键相结合13.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键14．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰

7、原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D.价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确

8、的是（）A．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．分子式为C3H2O36/6Ⅱ卷二、填空题（本题共5题，共52分）17．（10分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。（2）