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1、原子核核素1.原子的构成原子原子核核外电子质子中子结论：核电荷数=质子数=核外电子数质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）注意：(1)质量数是原子的质量数,不是元素的质量数.一种元素可以有多种不同的原子,每种原子都有自己的质量数（如14C、13C、12C）。（2）原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。思考：质量数与相对原子质量的区别与联系？1.质量数=质子数+中子数2.相对原子质量是以12C质量的1/12为标准，用其他原子的质量与它相比得到的比值3.相对原子质量取近似整数值=质量数XA质量数Z质子数元素符号中子数=A-Z原子的表示：有6个中子的碳原子怎样
2、表示？3H218O的相对分子质量是多少？abdXc+--各代表什么？da、b、c、a——代表质量数；b——代表质子数即核电荷数；c——代表离子所带的电荷数；d——代表化合价思考a.原子（c=0）：质子数=电子数=核电荷数b.阳离子(Xc+)：电子数=质子数-Cc.阴离子(Xc-)：电子数=质子数+C2、核素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。1H、1H、1H属于同一种元素吗？123（思考）元素种类由质子数决定的氕(H)氘(D)氚(T)质子中子电子氕、氘、氚的原子结构有何异同？原子核都是由质子和中子构成的吗？同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同
3、核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。判断下列说法：①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③电子数相同的微粒不一定是同一种元素④一种元素只能有一种质量数，一种氯原子的质量数为35⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑥任何原子核都是由质子和中子构成的⑦不同元素原子的质量数一定不等二、原子核外电子排布核外电子运动状态电子层概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域符号：KLMNOPQ电子层数：1234567能量：低—————————高离核距离：近——
4、———————远记忆2)每一层最多容纳的电子数为2n23.核外电子排布规律：1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2→8→32→18→50···→2n23）最外层不超过8个电子（当K层为最外层时，不超过2个）4）次外层不超过18个电子望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构示意图+11原子核核电荷数281电子层该电子层上的电子数4、原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系.稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8,3.非金属元素原子最外层电子数>4,2.金属元素原子最外层电子数<4,元素的化学性质主要由（）决定最外层电子数易失电子,表现还原性，易得电子,，表现氧化
5、性是稳定结构，化合价通常为0价通常显正价，通常显负价>4，=4，得电子倾向,即显正价又显负价原子结构与化合价负价-----非金属标志最高正价-----最外层电子数金属------只有正价OF价态分子:NeHFH2ONH3CH4阳离子:Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子:O2-F-OH-N3-常见的10电子的微粒[书写思维方法和技巧]首先确定10电子的中性原子Ne，然后找出附近的阴、阳离子，非金属氢化物分子离子一核10电子NeN3-O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-三核10电子H2O四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+
6、1.原子序数：元素在元素周期表中的序号。一、元素周期律原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数什么叫周期？每隔一定间隔，又会重复出现的现象记住:1）一般，最高正价=最外层电子数2）最高正价+︳最低负价︳=最外层电子数-8=3)金属无负价，F无正价，O无最高正价4）一般，最高正价存在于氧化物及酸根中，最低负价通常存在于氢化物中8负价归纳总结：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律探究一：元素周期律1、涵义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外）（2）原子半径：大→小（除稀有气体外）（3）元素
7、化合价：最高正价+1→+7最低负价-4→-1稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的实质？2.元素周期表的结构周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期镧57La~镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素短周期周期序数=电子层数2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族第8、9、1
