配制一定量的溶液.ppt

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1、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器2.步骤配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液。容量瓶的使用1.构造:细颈、梨形平底玻璃瓶,配有磨口玻璃塞①有温度(20℃、25℃)容积(100mL、250mL、500mL)②有刻线无刻度3.使用:凹液面与刻度线相切①检漏,玻棒引流②不能溶解或稀释③不能存放溶液或化学反应线4.注意事项:2.特点:④溶液恢复至室温转移一、实验仪器:250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂线二:步骤:计算称量溶解转移定容计算需要称量的碳酸钠的质量:配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液。2.称量注意

2、事项:(1)调零(2)托盘上各放称量纸(3)左物右码(4)砝码从大到小取用(5)砝码回盒,游码归零思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何操作?3.溶解注意事项:烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。提问:还需哪些仪器?注意什么?玻璃棒沿着一定方向,不碰烧杯底,烧杯壁玻璃棒不放实验台,以免弄脏。思考:若量取的是浓硫酸需要稀释,应如何操作才是正确的?容量瓶体积受温度影响。溶解伴随着热效应,热胀冷缩使体积不准确,导致容量瓶炸裂。4.转移注意事项:容量瓶瓶颈较细,玻璃棒引流。提问:转移碳酸钠溶液,溶质是否完全被转移?如何处理?残留烧杯壁,玻璃棒上蒸馏水洗涤烧杯

3、和玻璃棒两靠一不靠引流洗涤注意事项:少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液转移容量瓶中。思考:如果用量筒量取液体药品,量筒要洗涤吗?量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。若洗涤后转移会导致所配溶液浓度偏高。注意量筒与量取液体的体积匹配。5.定容加入蒸馏水,距刻度1~2cm,用胶头滴管滴加至刻度线。思考:定容液面超过刻度线,怎么办?用胶头滴管把多余的液体取出吗?必须重新配制摇匀盖好塞子,倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。思考:摇匀后液面低于刻线,能否补充水?不能。因为是部分溶液润湿瓶口损失所致。装瓶贴签不能存放溶液,把溶液转移到试剂瓶中,贴标签,溶液名称和浓度。讨论在配制溶液中哪

4、些操作可能引起溶液浓度的误差?可能影响溶液浓度的操作[总结]分析误差时,要根据c=围绕操作行为对n与V的影响来分析。nV1、药品的称量与量取2、转移,溶液洒了3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒4、定容时水加多了或加少了5、定容时未平视刻度线讨论定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视,加水量未到刻度线,物质的量浓度增大;仰视,加水量超过刻度线,物质的量浓度减小。误差分析根据C=n/V或(n=m/V)分析(以配制某浓度Na2CO3溶液为例,请同学们将C的结果填入表中)引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容

5、量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后,液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变小结:容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液2

6、50mL,完成下列步骤:①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中 加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。随堂检测10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。④向容量瓶内加水至刻度线时,改 用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度,应该。⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶

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1、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器2.步骤配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液。容量瓶的使用1.构造:细颈、梨形平底玻璃瓶,配有磨口玻璃塞①有温度(20℃、25℃)容积(100mL、250mL、500mL)②有刻线无刻度3.使用:凹液面与刻度线相切①检漏,玻棒引流②不能溶解或稀释③不能存放溶液或化学反应线4.注意事项:2.特点:④溶液恢复至室温转移一、实验仪器:250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂线二:步骤:计算称量溶解转移定容计算需要称量的碳酸钠的质量:配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液。2.称量注意

2、事项:(1)调零(2)托盘上各放称量纸(3)左物右码(4)砝码从大到小取用(5)砝码回盒,游码归零思考:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何操作?3.溶解注意事项:烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。提问:还需哪些仪器?注意什么?玻璃棒沿着一定方向,不碰烧杯底,烧杯壁玻璃棒不放实验台,以免弄脏。思考:若量取的是浓硫酸需要稀释,应如何操作才是正确的?容量瓶体积受温度影响。溶解伴随着热效应,热胀冷缩使体积不准确,导致容量瓶炸裂。4.转移注意事项:容量瓶瓶颈较细,玻璃棒引流。提问:转移碳酸钠溶液,溶质是否完全被转移?如何处理?残留烧杯壁,玻璃棒上蒸馏水洗涤烧杯

3、和玻璃棒两靠一不靠引流洗涤注意事项:少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液转移容量瓶中。思考:如果用量筒量取液体药品,量筒要洗涤吗?量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。若洗涤后转移会导致所配溶液浓度偏高。注意量筒与量取液体的体积匹配。5.定容加入蒸馏水,距刻度1~2cm,用胶头滴管滴加至刻度线。思考:定容液面超过刻度线,怎么办?用胶头滴管把多余的液体取出吗?必须重新配制摇匀盖好塞子,倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。思考:摇匀后液面低于刻线,能否补充水?不能。因为是部分溶液润湿瓶口损失所致。装瓶贴签不能存放溶液,把溶液转移到试剂瓶中,贴标签,溶液名称和浓度。讨论在配制溶液中哪

4、些操作可能引起溶液浓度的误差?可能影响溶液浓度的操作[总结]分析误差时,要根据c=围绕操作行为对n与V的影响来分析。nV1、药品的称量与量取2、转移,溶液洒了3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒4、定容时水加多了或加少了5、定容时未平视刻度线讨论定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视,加水量未到刻度线,物质的量浓度增大;仰视,加水量超过刻度线,物质的量浓度减小。误差分析根据C=n/V或(n=m/V)分析(以配制某浓度Na2CO3溶液为例,请同学们将C的结果填入表中)引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容

5、量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后,液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变小结:容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯视浓度偏高)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液2

6、50mL,完成下列步骤:①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中 加蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。随堂检测10.0烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。④向容量瓶内加水至刻度线时,改 用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度,应该。⑤最后盖好瓶盖,,将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶

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