课题3溶质质量分数（1）.ppt

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1、课题3溶质质量分数（1）第九单元溶液9年级化学组主备人：黄小红议课时间：12.6授课时间：12.20在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？①②③导入：下面三种溶液浓度最大是，最小是。③①【结论】对于有色溶液来说，我们可根据溶液颜色的深浅来区分溶液的浓稀，方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。无色溶液不能用这种方法区分溶液的浓稀。飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作

2、物或树木.在实际应用中我们常常要准确知道溶液的组成。那么如何准确表明溶液的组成呢？学习目标（1分钟）1.掌握溶质质量分数计算公式及其变换计算。2.理解溶质质量分数与溶解度的区别和联系3.掌握溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系公式。自学指导1（1分钟）P.41-42标记重点回答问题自学内容自学方法自学要求学生自学，教师巡视1（8分钟）溶质质量=（）x（）溶液质量=（）÷（）溶液质量=（）+（）1.溶液中溶质的质量分数是。溶液中溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（“高”或“低”）。2.相关公式：溶质质量分数=3.某氯化镁溶液200

3、g蒸干得到氯化镁10g，则该氯化镁溶液的溶质质量分数是；实验室需配制20%Na2CO3溶液200g，问需碳酸钠g,水g；10g氯化钠可配制成10%的氯化钠溶液g。溶质质量=（）x（）溶液质量=（）÷（）溶液质量=（）+（）溶液质量溶液质量溶质质量溶剂质量1.溶液中溶质的质量分数是。溶液中溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（“高”或“低”）。2.相关公式：溶质质量分数=（）（）X100%3.某氯化镁溶液200g蒸干得到氯化镁10g，则该氯化镁溶液的溶质质量分数是；实验室需配制20%Na2CO3溶液200g，问需碳酸钠g,水g；1

4、0g氯化钠可配制成10%的氯化钠溶液g。溶质质量与溶液质量之比高溶质质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数5%40160100自学检测1（3分钟）①溶质的质量分数一般用百分数表示。(没特别说明精确到0.1%)②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。学生讨论，教师点拨1（2分钟）点拨:1.要配制500mL质量分数为10%的NaNO3溶液（密度为1.1g/cm3），需要NaNO3和水质量各多少克？（提示：想一想质量密度体积间的关系）2.100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种硫酸

5、溶液中溶质的质量分数。(提示：写出化学方程式，代入方程式计算的为纯净物的质量，即溶质的质量)3.20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。4.20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。学生自学，教师巡视2（6分钟）1.要配制500mL质量分数为10%的NaNO3溶液（密度为1.1g/cm3），需要NaNO3和水质量各多少克？2.100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。自学检测2（3分钟）NaNO3的质量55g,水的质量495g19.6%不能将溶液的质量代

6、入化学方程式进行计算。应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来。点拨：溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积m＝ρVV＝mρ增加溶质的质量，则溶质和溶液的质量同时增加。增加溶剂的质量，则溶剂和溶液的质量同时增加。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%3.20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。4.20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。1.对“10%食盐溶液”含义的解释，一定正确的是（）A.10

7、0g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中含有10g食盐C.将10g食盐溶于90g水中所得溶液D.食盐与溶液的质量之比是1:102.（t℃时该物质的溶解度为36g)(1)t℃时，将10g某固体物质加入到50g水中充分溶解，得到的溶液溶质质量分数为。(2)t℃时，将20g固体物质加入到50g水中充分溶解，得到的溶液溶质质量分数为。（提示：想想50g水中最多溶解多少该溶质）讨论1：D26.5%溶质的质量是指已经溶解了那部分，没有溶解的不算在内。点拨：学生讨论，教师点拨2（8分钟）16.7%点拨：某温度下某物质的饱和溶液中，其溶质质量分数

8、是固定值，也是最大值。等于3.用横坐标表示加入溶质的质量，纵坐标表示溶液的溶质质量分数，请绘制出溶质质量分数随加入溶质质量增多而变化的图像。讨论2：1.50℃时，氯化铵的溶解度为50g，求50℃时氯化铵饱和