化学物质及其变化.整理.ppt

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1、专题一　化学家眼中的物质世界9/19/2021宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。1．元素、物质及粒子间的关系一、物质的组成2．同素异形体(1)叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的变化属于变化。由同种元素组成的不同单质物理化学1．由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能是__________。(1)纯净物(2)混合物(3)单质解析：由钠元素和氧元素可组成Na2O(纯净物)、Na2O和Na2O2(混合物)。答

2、案：(1)、(2)1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。常用的两种分类法是法和法。标准标准交叉分类树状分类二、物质的分类2．常用分类方法(1)树状分类法同种物质特殊氧化物（Na2O2、H2O2等）复盐：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O[特别提醒](1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。如O2和O3，红磷和白磷，金刚石和石墨、C60等分别是同素异形体。(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯()，n值不确定，是混合物。(3)结晶水合物不

3、是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3·10H2O等只由一种成分组成，属纯净物。(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有无氧化性，如HNO3、浓H2SO4为氧化性酸，盐酸为非氧化性酸，但非氧化性酸电离出的H＋也有一定的氧化性。(5)酸的元数与分子中羟基氢原子个数相同，不可简单认为分子中有几个氢原子就是几元酸。如H3PO2，结构为，为二元酸。(2)交叉分类法①将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：②某些碱的交叉分类③某些氧化物的交叉分类[特别提醒](1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不

4、一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。(5)酸酐不一定是氧化物①无机酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等②有机酸的酸酐不是氧化物如(醋酸酐)含C、H、O三种元素，不是氧化物。1．下列物质：a.Na2O2b．纯碱c．蓝矾(CuSO4·5H2O)d．Al2O3e．生石灰f

5、．Fe(OH)3胶体g．盐酸h．聚乙烯()i．SiO2j．NO2(1)属于混合物的是________；(2)属于盐的是________；(3)属于碱性氧化物的是________；(4)属于酸性氧化物的是________。f、g、hb、cei1．分散系（1）定义:一种或几种物质(称为______)分散到另一种物质(称为_______)中形成的混合物称为______。(2)分散系的分类Ⅰ.当分散剂是水或其他液体时，分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。分散质分散剂分散系三、分散系、胶体Ⅱ.按照分散质和分散剂的状态在这三种分散系中，是最稳定的分散系，是最不稳定的分散系，属于

6、介稳体系。溶液浊液胶体3、常见的分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小<1nm1～100nm>100nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水2．胶体(1)定义：分散质粒子直径介于nm之间的分散系。1～100分子烟雾云(P6)(3)胶体的性质①丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条，这是由胶体粒子对光线而形成的，利用丁达尔效应可区分和。②布朗运动：胶体

7、粒子在作不停的、无秩序的运动。③介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：a．胶体粒子所带相同，相互排斥；b．胶体粒子的布朗运动。光亮的通路胶体溶液散射电荷(P6)④聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。⑤电泳（4）.胶体的性质的应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)电泳：工业上静电除尘。(3)聚沉：自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体颗粒发生____。；明矾净