化学物质及其变化.ppt

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1、第二章化学物质及其变化基本内容回顾一、物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出的H+数分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按强弱分强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按电离出的OH数分一元碱二元碱三元碱NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2

2、(OH)2CO3Al(OH)3二、分散系1、分散系的组成与分类分散质分散剂组成分散系分类溶液浊液胶体悬浊液乳浊液分散质(固、液、气)分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊液乳浊液烟、雾有色玻璃泥水油水分散质粒子大小分散剂状态分散质状态Fe(OH)3胶体分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能能能不能不能不能

3、2、几种分散系的对比3、化学反应的分类化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化概念及其相互关系反应物氧化剂还原剂有氧化性得电子化合价降低有还原性失电子化合价升高根据反应中是否有离子参加离子反应分子反应定义：有离子参加的一类反应离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应发生还原反应发生氧化反应1.离子反应

4、电解质电离形成离子离子反应<4>离子方程式书写:<3>离子共存:<6>离子反应的意义:写、拆、删、查相互反应的离子不能大量共存表示了反应的本质；表示一类化学反应。<1>请选出以下是电解质的物质___________(1)NaOH溶液(2)蔗糖(3)铁(4)NaCl固体<2>请从电离角度重新定义盐这类化合物(4)NaCl固体<5>应用于物质鉴别:生成有特殊现象的物质电解质强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水实例KNO3H

5、ClKOHBa(OH)2H2CO3CH3COOHNH3•H2OH2O电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2OOH-+H+复分解反应发生的条件(1)生成难溶物(2)生成难电离物质(3)生成挥发性物质离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、S2—（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如

6、：H+与CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、H+、MnO4—、K+、NO3—注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4—酸性溶液，加H+；碱性溶液，加OH—2、氧化还原反应反应中有电子转移元素化合价升降被氧化，是还原剂，生成氧化产物被还原，是氧化剂，生成还原产物（1）4Al+3O2==2Al

7、2O3点燃+300-2化合价降低，得到电子、被还原化合价升高，失去电子，被氧化O2是氧化剂Al是还原剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物升失氧还升失氧还降得还氧降得还氧还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原氧化还原反应的一般规律1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）电子得失（或元素化合价升降）总数相等2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应4、先后律：谁强谁先反应。全程导

8、学38页氧化还原反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCa