中学化学常用计量--物质的量.ppt

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1、专题一　中学化学常用计量——物质的量《考纲考点扫描》点击查看1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系考点一　物质的量及阿伏加德罗常数含有一定数目粒子的集合体0.0126.02×1023mol－1(2)物质的量的表示方法。【助学技巧】有关微粒数目比较的思维方法2.摩尔质量单位物质的量Mg·mol－1或g/mol相对原子质量或相对分子质量【助学技巧】计算气体摩尔质量的三种方法【辨析正误】辨析下列说法的正误(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(3)18gD2O所含的

2、电子数为10NA()(4)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(5)在18g18O2中含有NA个氧原子()(6)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(7)1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为NA()(8)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(9)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(10)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×【思考应

3、用】1.结合圆周率与π的关系，思考阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？__________________________________________________________________________________________________________答案不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。2.试比较标准状况下有①0.112L水②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体④0

4、.2mol氨气⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________。答案①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④3.在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。答案22.4ρg·mol－1突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱陷阱一抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标

5、准状况下均不为气体]。1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()答案(1)×(2)×(3)×陷阱二排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2

6、)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()答案(1)√(2)√(3)√陷阱三记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数＝)。(1)1mol硅中含硅硅键2NA，1molSiO2中含硅氧键4NA，1mol石墨中含碳碳键1.5NA。(2)1molCnH2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA极性键，(n－1)NA非极性键]，1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共用电

7、子对数为(3n＋2)NA。3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(4)31g白磷中所含共价键数目为1NA()答案(1)×(2)√(3)×(4)×陷阱四审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱1.是否有弱离子的水解。2.是否指明了溶液的体积。3.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L