中学化学常用计量中的常考问题.ppt

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1、第二讲　中学化学常用计量中的常考问题细研考题定向1．(2012·江苏化学，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA答案B2．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合

2、物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA答案B3．(2011·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析[B项氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，1L0.

3、1mol·L－1氨水中OH－数目小于0.1nA；C项常温下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1molFe2＋转移1mol电子，即nA个电子。]答案A4．(2011·新课标全国理综，7)下列叙述正确的是()。A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析

4、[NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na＋和Cl－，不含分子，A错误；Na＋的最外层电子数为8,1.00molNaCl中含1.00molNa＋，故所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，B正确；C项错在溶于1L水中，正确配制方法为将58.5gNaCl溶于水中，配制成1L溶液；58.5gNaCl为1molNaCl，根据原子守恒可得，电解1mol熔融的NaCl产生1molNa、0.5mol氯气，即23.0g钠和11.2L氯气(标准状况)，D错误。]答案B考查形式选择题考向曝光2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中

5、的存在形式等角度设问；借助阿伏加德罗定律考查气体的体积、分子数、密度与温度和压强等量之间的关系将成为另一热点。细研考纲定位1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。知识必记1．以物质的量为中心的各化学量的相互关系答案①摩尔质量(g·mol－1)②摩尔质

6、量(g·mol－1)③22.4L·mol－1④22.4L·mol－12．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(1)配制步骤计算→称量→溶解→____→洗涤→定容→摇匀(2)配制过程中所需要的主要仪器①量筒②________③烧杯④玻璃棒⑤容量瓶⑥________转移托盘天平胶头滴管技能必备1．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2。2．质量分数与密度的关系(1)ρ(溶液)＞1g·cm－3，w越大则ρ(溶液)越大，常见溶液

7、如NaCl溶液、硫酸溶液等。(2)ρ(溶液)＜1g·cm－3，w越大则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。4．围绕“物质的量”的计算要领(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)