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1、2012-2013第二学期《分析化学》期中测试（闭卷考试，需携带计算器）一、选择（单项选择题，每小2分，共30分）1、分析天平上称取样品7.00XI0-2g,其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用O.lOOOmolf'NaOH溶液滴定O.lOOOmol/LHAC溶液吋，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚駄D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3]=[OH]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH]C、[H+]+[HCO3]+[H2
2、CO3]=[OH]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH]5、某酸碱指示剂的Khm为1X10'4,理论丄其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定屮选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范I韦I处于或部分处于滴定突跃范I韦I内D、指示剂应在pH=7.00吋变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCOs；C、
3、NH4C1；D、Na2CO39、在实验室用EDTA滴定Al",应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质屮既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、CO?-C、HPO?-D、NH：nt-r11、下列各组物质屮，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HC1和NH3•H20；B、NbOH和HAc；C、Na2H2PO4Na2HPO4;；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7〜9.7,适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3〜3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酿13、0.2000mol/L
4、EDTA溶液的TFe2O3/edta是（）（注：用2。3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素Z—是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象二、填空题（每空1分，共20分）：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而（）是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。2、指出下列各情况会引起何种误差（系
5、统误差，偶然误差）称量时天平平衡点稍有变动：（）；使用未经校正的滴定管：（）。3、计算一元弱酸溶液的pH值，常用的最简式为[H+]=（），使用此式时要注意应先检查是否满足两个条件：（）和（）,否则将引入较大误差。4、用已知准确浓度的HC1溶液滴定N“OH溶液，以甲基橙来指示滴定终点的到达。HC1溶液称为（）,甲基橙称为（）,滴定到化学计量点时的pH等于（）,滴定终点的pH为3.1〜4.4,则化学计量点与滴定终点pH之差称为（），此误差为（）（正或负）误差。，5、强碱准确滴定一元弱酸的条件是C腹岛上（）（相对偏差小于0.1%）,二元酸可分步滴定的条件是C^Ka.^109及（）（相对偏差小
6、于1%）o6、在EDTA配位滴定屮，当两种金属离子M、N共存时（CM=CN）,除满足单一离子滴定条件CmK'my^IO6夕卜，需满足（），此时可通过控制（）滴定M；若不满足，应通过掩蔽法消除共存离子N的干扰，常用掩蔽法有：（）和（）。（写岀任意两种）。三、简答题（每题5分，共20分）1、应用于直接滴定法的化学反应，应具备什么条件？（5分）2、什么是标定与基准物质，并说明基准物质应满足哪些条件？（5分）3、EDTA与金屈离子的配合物有哪些特点？（5分）4、络合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？（5分）四、计算题（共30分）1、0.1005g优级纯CaCO3HC1溶解后，用容量瓶配置成
7、1OOmL溶液，吸取25.00mL,在pH>12吋，用K・B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL,试计算:（1）EDTA溶液的摩尔浓度；（2）该EDTA溶液对CaO,FezCh的滴定度；（和对分子量：CaO56.08,CaCO3100.09,Fe2O3231.5）（7分）2、某弱碱NaA的pKb=9.00,现有其共轨酸HA溶液20.00mL浓度为O.IOOOmol.L1,说明能否用酸碱滴定法直接滴定HA?若能，请说明用什么
