分析化学华东测验.doc

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1、2013年秋季学期化学工程与工艺专业分析化学课堂测验第1次某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26，计算平均值。已知标准偏差为0.018%，计算置信度为95％时的置信区间。解：使用公式：%查表2-2，置信度为95％，当n=4时，t=3.182%第2次1．按有效数字运算规则，计算下式的结果：答：计算器的结果为：705.1900305原式＝705.22．今对一质量分数为99.43％的纯氯乙酸进行测定，测定10次数据如下(%)：97.68，98.10，99.07，99

2、.18，99.41，99.42，99.70，99.70，99.76，99.82，用Q值检验法对可疑数据决定取舍（置信度为90%）。解：先将数据从小到大排列：97.68，98.10，99.07，99.18，99.41，99.42，99.70，99.70，99.76，99.82，其中97.68或99.82可疑。对97.68进行检验：n=10，查表2－4，Q表(0.90)=0.41，Q计＜Q表(0.90)，故97.68应保留。对99.82进行检验：n=10，查表2－4，Q表(0.90)=0.41，Q计＜Q表(0

3、.90)，故99.82应保留。第3次1．按有效数字运算规则，计算下式的结果：计算器计算结果为：96328.95817答：原式=9.633×1042．今对一质量分数为99.43％的纯氯乙酸进行测定，测定10次数据如下(%)：97.68，98.10，99.07，99.18，99.41，99.42，99.70，99.70，99.76，99.82，已知平均值=99.18%，标准偏差s=s=0.732%,，将所得平均值与已知值进行t检验，判断方法是否可行（置信度为95%）。解：查表2-2，t(0.95,n=10)=

4、2.262t计算＜t(0.95,n=10)，说明该方法可行，没有系统误差，与已知值之间的差异可认为是随机误差引起的正常差异。第4次计算用0.2015mol.L-1HCl溶液测定Na2CO3的滴定度，以g.mL-1表示。已知Na2CO3的摩尔质量是105.99g.mol-1。解：2HCl～Na2CO3第5次滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol.L-1NaOH22.60mL。求草酸试样中H2C2O4的质量分数。已知H2C2O4的摩尔质量是90.03g.mol-1。解：2HCl～H2C2O4第6

5、次第7次或者第8次HCN的pKa=9.21，现有20.00mL浓度为0.1000mol.L-1的NaCN溶液，当用0.1000mol.L-1HCl溶液滴定时，化学计量点的pH为多少？第9次若Zn2+和EDTA的浓度都为0.010mol.L-1，在pH=6时，锌与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH下能否用EDTA滴定Zn2+？已知lgKZnY=16.50；pH=6.0时，lgαY(H)=4.65。解：已知lgKZnY=16.50；pH=6.0时，lgαY(H)=4.

6、65，Zn2+和EDTA的浓度都为0.010mol.L-1。第10次在1mol.L-1H2SO4溶液中用Ce(SO4)2溶液滴定FeSO4时，计算：(1）此氧化还原反应的平衡常数；(2）滴定的化学计量点电位。已知：解：(1)(2)第11次现有相对密度为1.010的H2O210.00mL，需用0.02500mol.L-1KMnO4溶液35.60mL滴定到终点，计算试液中H2O2的质量分数。已知H2O2的摩尔质量为34.02g.mol-1。解：第12次欲获得0.50gMg2P2O7沉淀，应称取含镁5.0%的合

7、金试样多少克？已知Mg2P2O7的摩尔质量是222.60g.mol-1，Mg的摩尔质量是24.30g.mol-1。解：用比例的方法计算：2MgMg2P2O72MMgmMg列出比例式：第13次11．称取0.5000g硅酸盐试样，将它作适当处理后，获得0.2500g不纯的SiO2（主要含有Fe2O3、Al2O3等杂质）。将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理，使SiO2转化为SiF4而除去。残渣经灼烧后，其质量为0.0015g．计算试样中纯SiO2的含量。解：这是返滴定法，不知道NH4SCN的浓度，但知道Ag

8、NO3与NH4SCN反应的体积比。由预先滴定可知所以第14次含Cd2+浓度为0.140mg.L-1的溶液，用双硫腙法测定镉，使用2cm的比色皿，在520nm处测得的透光率为65.8%，计算吸光系数a和ε。已知Cd的摩尔质量是112.4g.mol-1。解：溶液的吸光度为：A=－lgT=－lg0.658=0.182由A=abc得第15次某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟光度法（ε=1.3×104L.mol-1.cm-1）进行测定。