2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元第20讲难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、第20讲难溶电解质的溶解平衡考纲定位1.了解难溶电解质的溶解平衡及影响因素；了解沉淀的生成、溶解、转化的本质及应用。2.了解溶度积及有关计算。一、溶解平衡的概念与特点1．溶解平衡的建立固体溶解溶解平衡析出晶体2．溶解平衡的定义在一定温度下，某难溶电解质溶液中，当__________的速率等于__________的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成3．溶解平衡的特点等动定变(1)逆：固体溶解和沉淀过程是可逆的。(2)_____：v(溶解)＝v(沉淀)。(3)_____：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为0。(4)_____：达到平衡时，溶

2、液中离子浓度保持不变。(5)_____：当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S<____________～__________～_____S>_____4．电解质在水中的溶解度0.01g0.01g1g20℃时，电解质在水中的溶解度(S)与溶解性存在如下关系：二、用溶度积概念理解溶解平衡1g10g10g1．溶度积常数cm(Mn＋)·cn(Nm＋)温度___________________，与其他平衡一样，Ksp仅受______的影响。2．溶度积规则溶液过饱和，有沉淀析出难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积称为离子积，符号Qc。溶液饱和，处于溶解平衡

3、态(1)Qc>Ksp，___________________________。(2)Qc＝Ksp，___________________________。(3)Qc

4、淀溶解的方向移动考点1外界条件对沉淀溶解平衡的影响【例1】对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M＋和X－的物质c(X－)＝Ksp的关系。现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序为()。①20mL0.01mol/LKCl溶液；②30mL0.02mol/LCaCl2溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。A．①②③④⑤C．⑤④②①③B．④①③②⑤D．④③⑤②①答案：B【变式训练】1．(双选)常温时，氢氧化镁固体在水中存在溶解平衡：)。少可以加入少量的(A．NH4NO3C．MgSO4B．NaOHD．NaH

5、SO4答案：ADNH3·H2O。考点2沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)在难溶电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂或者调整pH，是分离除杂的常用方法。如工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去；以硫化钠或淀。硫化氢为沉淀剂可使Cu2＋、Hg＋等生成极难溶CuS、Hg2S等沉饱和溶液中c(S2－)特别小，不溶于非氧化性酸，只溶于氧化性酸(如硝酸，王水)，S2－因被氧化导致离子浓度减小，从而使沉淀溶(2)当Qc

6、发生反应，降低离子浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动。如碳酸钡溶于盐酸。②发生氧化还原反应而使沉淀溶解。有些金属硫化物如CuS、Hg2S等，其溶解度特别小，在其解。此法适用于那些具有明显氧化性或者还原性的难溶物。③生成配合物使沉淀溶解。向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。如(3)实例探究。①利用沉淀溶解平衡移动原理解释用硫酸钡做钡餐而不用碳酸钡的原因。②误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快使用硫酸钠稀溶液洗胃，使硫酸根离子和钡离子生成沉淀而排出体外。③从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。2．沉淀的转化(1)沉淀转化的实质。沉淀转化的

7、实质就是溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物溶解度的大小，难溶物间可以进行转化，例如：向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，有白色AgCl沉淀生成；向其中加入NaBr溶液，有淡黄色AgBr沉淀生成；向新的固体混合物中加入NaI溶液，有黄色AgI沉淀生成，最后在滴入Na2S溶液，有黑色Ag2S沉淀生成。说明AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的Ksp逐渐减小。(2)实