2015年高考化学一轮复习第20讲难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

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1、第20讲难溶电解质的溶解平衡考纲定位选项示例1.了解难溶电解质的溶解平衡及影响因素；了解沉淀的生成、溶解、转化的本质及应用。2.了解溶度积及有关计算。向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。(2012年江苏高考T13－D)一、溶解平衡的概念与特点1．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质。v(溶解)>v(结晶)：__________过程v(溶解)＝v(结晶)：__________v(溶解)

2、溶解平衡析出晶体2．溶解平衡的定义在一定温度下，某难溶电解质溶液中，当__________的速率等于__________的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。3．溶解平衡的特点(1)逆：固体溶解和沉淀过程是可逆的。(2)___：v(溶解)＝v(沉淀)。(3)___：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为0。(4)___：达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变。(5)___：当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。沉淀溶解沉淀生成等动定变溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S<_____

3、______～__________～_____S>______4．电解质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度(S)与溶解性存在如下关系：0.01g0.01g1g1g10g10g二、用溶度积概念理解溶解平衡1．溶度积常数____________________________，与其他平衡一样，Ksp仅受________的影响。2．溶度积规则难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积称为离子积，符号Qc。(1)Qc>Ksp，____________________________。(2)Qc＝Ksp，___________

4、_________________。(3)Qc

5、弱电解质或气体时，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动考点1外界条件对沉淀溶解平衡的影响【例1】将足量的等量AgCl固体分别放入下列溶液中，溶)。解的AgCl的物质的量由大到小的顺序为(A．①②③④⑤C．⑤④②①③B．④①③②⑤D．④③⑤②①①50mL0.01mol·L－1KCl溶液；②50mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③50mL0.03mol·L－1HCl溶液；④50mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。思路指导：对于AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，该平衡的Qc(AgCl)＝c(

6、Ag＋)·c(Cl－)，溶解的AgCl的物质的量的大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关。解析：①中c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②中c(Cl－)＝0.04mol·L－1；③中c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④中c(Cl－)＝0mol·L－1；⑤中c(Ag＋)＝0.05mol·L－1，c(Ag＋)或c(Cl－)浓度由小到大顺序为：④<①<③<②<⑤，则溶解的AgCl的物质的量由大到小顺序为：④>①>③>②>⑤。答案：B【例2】已知溶液中存在平衡：平衡体系的说法正确的是()。①升高温度，平衡逆向移动③向溶液中

7、加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高②溶液中c(Ca2＋)·c2(OH－)恒为定值⑥给溶液加热，溶液的pH升高⑦向溶液中加入少量Na2CO3固体，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变B．①②⑦⑧D．①③⑦⑧A．①⑦C．③④⑤⑦答案：A考点2沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)在难溶电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂或者调整pH，是分离除杂

8、的常用方法。如工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去；以硫化等沉淀。钠或硫化氢为沉淀剂可使Cu2＋、Hg＋等生成极难溶CuS、Hg2S(2)当Qc