模块一主题三.ppt

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1、第二部分基础专题突破模块一身边的化学物质主题三金属与金属矿物金属材料金属的物理性质及用途：铝、铜导电性→导线；延展性、导热性→铁锅合金(混合物)性质特征：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属大，抗腐蚀性能强举例铁合金钛合金生铁钢金属的化学性质与氧气反应：Mg、Fe在O2中的燃烧与酸的反应(条件：金属的活动性必须排在氢之前)与盐溶液的反应(条件：盐必须可溶)活动性顺序及其应用铁的冶炼原料：赤铁矿(主要成分：_______)炼铁的原理：___________________________尾气处理：点燃Fe2O3Fe2O

2、3+3CO══2Fe+3CO2↑高温金属资源的利用和保护金属的锈蚀与防护保护金属资源的有效途径铁生锈的条件防止铁生锈的方法：保持干燥、刷油漆、涂油等防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效地开采矿物寻找金属替代品水氧气重难点突破重难点一金属活动性顺序的探究1.探究依据(1)在金属活动性顺序中，位于氢前的金属与稀盐酸(稀硫酸)发生置换反应(K、Ca、Na除外)，位于氢后的金属不与稀盐酸(稀硫酸)发生置换反应。(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。2.实验方

3、案设计(1)两种金属①通用法：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为N＞M，如果M表面上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为M＞N；②特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸(或稀硫酸)判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中，如果M表面有气泡产生，N表面无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为M＞N。(2)三种金属如果三种金属相对陌生(金属活动性顺序表中没有的金属)，可通过两两间比较判断，

4、但对常见金属(金属活动性顺序表中有的金属)，这种方法很少用，常用如下两种方法：①两金夹一液。试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的可溶性盐溶液。操作方法：将两种金属分别插入该盐溶液中，观察现象(金属表面是否有另一种金属析出及溶液颜色是否发生变化)，通过分析现象得出结论；②两液夹一金。试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液。操作方法：将金属单质分别插入两种盐溶液中，观察现象(金属表面是否有另一种金属析出及溶液颜色是否发生变化)，通过分析现象得出结论。(3)对更多金属，可以用酸先

5、分组，转化为上述两种情况进行探究。例1(’14郑州考前测试四)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的实验，仔细分析后回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式。(2)请描述B中的实验现象。Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag铁丝表面有紫红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色。(3)两支试管中发生的反应可以证明金属的活动性顺序是什么？铁、铜、银三种金属的活动性由依次减弱(答案补充：三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银等)【解析】试管A中铜可将硝酸银溶液中的银置换出来，由此说明铜的金属活动性较银强，试管B中

6、铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，由此说明铁的金属活动性较铜强，铁丝是银白色的，铜是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，反应生成的硫酸亚铁是浅绿色溶液，所以该实验中可观察到的现象，一是铁丝表面有红色物质附着，二是溶液颜色由蓝色变成浅绿色；综合两支试管中所发生的反应，可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银。【方法指导】验证金属的活动性，从两个方面设计实验：一是根据金属与酸反应速率的快慢，二是根据金属是否与其他金属的盐溶液反应。重难点二根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的成分1.一种金属和两种(或三种)金属盐溶液的反应举例

7、：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液中铁粉量滤渣滤液的溶质少量银硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银与硝酸银恰好完全反应银硝酸亚铁、硝酸铜与硝酸银恰好完全反应，与部分硝酸铜反应铜、银硝酸亚铁、硝酸铜与硝酸铜、硝酸银均恰好完全反应铜、银硝酸亚铁过量铁、铜、银硝酸亚铁【补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银、硝酸锌溶液中，由于铁粉不和硝酸锌反应，所以滤渣的情况和上表中一样，滤液的溶质中都应加上硝酸锌。锌粉、铜粉量(各种情况)滤渣滤液的溶质少量锌粉、少量铜粉银硝酸银、硝酸锌、硝酸铜少量锌粉、适量铜粉银硝酸锌、硝酸铜2.两种

8、金属和一种(或两种)金属盐溶液的反应举例：将铜粉和锌粉加入到硝酸银溶液中少量锌粉、过量铜粉银、铜硝酸锌、硝酸铜适量锌粉、铜粉银、铜硝酸锌过量锌粉、铜粉银、铜、锌硝酸锌【补充】将铜粉和锌粉加入到硝酸银和硝酸铝溶液中，由于锌粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以滤渣的情况和上表一样，滤液的溶质中都应加上硝酸铝。例2(’11河南)在Cu(NO3