原子结构与元素的性质1.ppt

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1、第二节原子结构与元素的性质（第1课时）知识回顾元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,

2、ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10）科学探究2.周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数在化学反应中发生变化。价电子层的电子总数称为价电子数价电子层或价电子数的判断方法：价电子层主族元素或零族：最外层副族或第Ⅷ元素：3d4S判断元素在周期表中的位置：a.周期：周期数=最大能层数（钯除外）b.族：价电子数决定族序数（注意主副族）钾K：钪Sc：；钛Ti：；钒V：；铬Cr：；锰Mn：；铁Fe：；钴Co：；镍Ni：；铜Cu：锌Zn：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23

3、p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p61s22s22p31s22s22p63s2Ar：N：Mg：Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5在周

4、期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？3.按电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？除ds区外：区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号S区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非

5、金属元素都在p区。ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。spdsdf思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。科学探究1.写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布式跟其他元素的电子排布式不同

6、？ns1ns2np6因为第一周期的元素只有1个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同科学探究4.元素周期表可分成哪些族？为什么副族又称之为过渡元素？元素周期表分成：主族、副族、第Ⅷ族、和0族；副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。5.为什么在元素周期表中，非金属主要集中右上角三角区？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现

7、非金属性。科学探究6.处于非金属三角区边缘的元素常被称之为半金属元素或准金属元素。为什么？处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。第二节原子结构与元素的性质（第2课时）一、原子半径2、决定因素能层数能层(电子层)越多半径越大核电荷数核电荷数越大半径越小1、原子半径：同周期，从左到右，原子半径越来越小同主族，从上到下，原子半径越来越大1、一般而言，当电子层数不相同时，电子层数越多，半径越大（特殊Li)；2、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小（序小径大）

8、；3、电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数多，半径大。粒子半径大小比较一般规律(方法）如：Fe2+Fe3+＞课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-C