钠的性质与应用2018.9.4.ppt

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1、金属钠的性质与应用Na液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层(玻璃片上)，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜银白色有金属光泽小颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：煤油<钠（0.97g/cm3）<水低(熔点97.81℃）良好一、钠的物理性质实验探究3向一个盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？演示实验：钠与水的反应123浮熔游响红[实验3]讨论浮现象熔红响游

2、密度比水小反应放出大量热熔点低有气体产生反应剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论知识扩展：Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H21、Na与H2O的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)二、钠的化学性质实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化（2）钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！4Na+O22Na2O（白色、氧化钠）-22Na+O2Na2O2(淡黄色、过氧化钠)点燃

3、-1二、钠的化学性质3、钠与硫酸铜溶液的反应实验探究3将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，观察现象现象：生成蓝色沉淀（不发生置换反应）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑知识扩展：钠与其他非金属的反应钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究】因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在

4、煤油中。金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。三、钠的用途1、钠和钾的合金可用于原子反应堆的导热剂2、用于制作高压钠路灯3、冶炼钛等贵金属小结：钠的化学性质1、与O2反应2、与水反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃2Na+2H2O==2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　　）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的

5、溶液呈现红色C2、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（　）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应C4、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚⑨石棉网⑩玻璃片A．①②④⑨

6、B．③⑤⑥C．②③⑤⑦⑩D．⑥⑦⑧C氧化钠与过氧化钠性质对比Na2ONa2O2白色固体淡黄色固体-2价-1价Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24Na+O2=2Na2O2Na+O2==Na2O2点燃无有供氧剂