化学九上人教版第六单元课题3第1课时.ppt

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1、1化学·九年级上册·RJ第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳2记住二氧化碳的物理性质和化学性质，熟练地书写有关反应的化学方程式。知道二氧化碳的性质与用途的关系。了解二氧化碳对生活和环境的影响。课题3二氧化碳和一氧化碳第1课时二氧化碳学习目标3自学教材P117~121，回答问题二氧化碳是一种、、密度比空气，溶于水的气体，二氧化碳的固体叫。二氧化碳和水反应生成，反应的化学方程式为。自主学习无色无味大易“干冰”碳酸CO2+H2OH2CO34探究点1：二氧化碳的性质互动课堂(探究与合作)1.二氧化碳的密度。实验1：将一瓶收集的二氧化碳气体正放在桌上，闻气

2、味，看颜色，然后将其倒入下图的纸袋中，观察现象。5现象：二氧化碳是无色、无味的气体，右边的纸袋重。二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大结论：的气体。6现象：结论：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大。联想：二氧化碳的用途是。灭火2.二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。实验2：将一瓶二氧化碳气体慢慢地倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象。7现象：结论：塑料瓶变瘪。二氧化碳能溶于水。3.二氧化碳溶于水。实验3：收集一软塑料瓶二氧化碳，加水到其中（加约1/3塑料瓶体积），塞紧瓶塞，振荡，静置，观察现象。84.二

3、氧化碳和水反应。讨论实验探究3能否说明二氧化碳和水发生反应？如能，说明理由，如不能，怎样才能知道？答：不能说明，实验探究3只能证明二氧化　　碳减少，可能只有溶解。9现象：结论：第一朵，第二朵，第三朵，第四朵。，反应的化学方程式为。实验4：有四朵用紫色石蕊溶液泡过、晒干的纸花，观察下列操作，记录现象，分析现象，得出结论。联想：二氧化碳可用于制备。变红没有变化没有变化变红二氧化碳和水反应生成酸CO2+H2OH2CO3（碳酸）碳酸饮料105.二氧化碳和氢氧化钙反应。讨论我们知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，那么该反应的生成物是什么呢？11实验5：取澄清石灰水于

4、试管中，通入二氧化碳气体，观察现象（图甲）。静置后倒出上层清液，留下沉淀，在沉淀中滴加稀盐酸（图乙），观察现象。将燃着的木条伸入试管中（图丙），观察现象。12现象：结论：甲，乙，丙。。该反应的化学方程式为。联想：。注意：出现浑浊出现气泡燃着的火柴熄灭二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O二氧化碳和氢氧化钙可以相互鉴别二氧化碳石灰浆抹墙变白变硬，是因为石灰浆（氢氧化钙）和空气中的反应生成碳酸钙。13探究点2：二氧化碳的用途及对生活和环境的影响讨论二氧化碳在生产和生活中有哪些用途呢？互动提示物质的组成和结构决定了物质的性质

5、，而物质的性质又决定了物质的用途。14CO2的性质CO2的用途不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大灭火CO2+H2O葡萄糖+O2参与光合作用用CO2、H2O、NaCl等生产Na2CO3化工原料干冰升华吸热制冷剂、人工降雨随着工业的发展，大气中CO2的含量越来越多，由于CO2能像温室的玻璃或塑料膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，即产生。温室效应15讨论温室效应有什么危害？应该如何防治？什么是“低碳”生活？日常生活中怎样做才算是“低碳”？互动提示温室效应的危害见教材P120。温室效应的防治措施见教材P121。低碳，就是较低的排放。二氧化碳

6、16小组合作展示生活中很多物质都会与二氧化碳反应而变质，如生石灰因变质而成为硬块。而大棚蔬菜为增产则需要在大棚内增加二氧化碳的浓度。可见二氧化碳有利也有弊。CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O。CaO+H2OCa（OH）2，⑴生石灰的主要成分是氧化钙，在空气中吸水变成氢氧化钙，再与空气中的二氧化碳反应而变成硬块。该过程的化学方程式为:17此题的关键是理解题中所给信息，找出反应物、生成物及反应条件，然后写出化学方程式，再配平即可。⑵常见的泡沫灭火器反应原理是碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，其反应方程式为。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2

7、H2O+2CO2↑18当堂过关·即学即练19⑴二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，不支持燃烧；②和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红；③能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。⑵“干冰”不是冰，是二氧化碳的固体，它可用于人工降雨、制冷等。⑶二氧化碳的性质与用途的关系：①灭火——不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。②制汽水——溶于水，和水反应生成碳酸。③人工降雨、制冷——“干冰”升华，吸收大量的热。⑷二氧化碳对环境的影响主要是温室效应。2021本课时讲解结束，同学们如果还有疑问，请与老师或其他同学一起合作探究吧！