气体的摩尔体积.ppt

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1、第二节气体摩尔体积制作：梁洪明1摩尔：铁铝铅水纯硫酸质量56g27g207g18g98g体积cm37.11018.318.054.1微粒数：6.02×1023气体：氢气氧气CO2空气质量（1摩尔）2g32g44g28.8g密度（g/L)0.08991.4291.9771.29体积（L)22.422.422.322.3（标准状况）分子数：6.02×1023[提问]为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？为什么1摩尔任何气体的体积都是相同的？（相同条件）1摩尔固体或液体体积1摩尔物质的体积1摩尔气体的体积微

2、粒的大小微粒的多少微粒间的距离决定于主要决定于主要决定于一.气体摩尔体积1.定义：44页2.条件：标准状况（温度：0oC、压强：1.01×105Pa)3.对象：1摩尔任何气体（纯净或不纯净）4.结论：约22.4升[练习1]下列说法是否正确？1摩尔氢气的体积约为22.4L标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。××××有关计算：(标准状况下）V=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量）45页[例1]45页

3、问：含多少个氨分子？1.93×1023[练习2]标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？2mol11.2L11.2L1.5×6.02×1023物质质量物质的量气体气体体积微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）标准状况：温度：0oC、压强：1.01×105Pa通常状况温度：200C压强:1.01×105Pa作业：课本47-48页：1、2（书）4

4、（本）2.《一课一练》12—13页一.1、2、3、4二.1、4第二课时[复习]1.什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约相同？气体分子间的距离有什么特点？气体分子间的距离有什么特点？⑴受温度和压强的影响⑵分子间距离比分子直径大⑶与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）二.阿伏加德罗定律定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)[例2]求标准状况下氢气

5、和氧气的密度比？解：标准状况下,1mol的气体(H2)=2g/mol22.4L/mol(O2)=32g/mol22.4L/molD---相对密度D==H2O2MH2MO2任何气体D==1M12M2（同温同压下）推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比）[例3]某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）2.（46页例题3）[小结]气体的式量在数值上等于其摩尔质量。气体的摩尔质量=气体密度(g/L)×22.4L

6、/mol（标准状况下）M=d(g/L)×22.4L/mol[练习3]1.标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占的体积相同？A气体对空气的相对密度为0.966，求①该气体的式量。②该气体在标准状况下的密度三.有关化学方程式的计算[例4]46页例题2注：上下单位要一致（同一物质），左右单位要对应（不同物质）质量（g）物质的量（mol）体积（L）[练习3]0.2摩尔铝跟足量的盐酸完全反应，计算：（1）标准状况下，生成氢气多少升？（2）生成氯化铝多少克？四.有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）[例

7、5]某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量。M=2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/mol既混合气体的平均式量为28.8。物质质量物质的量气体体积微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结][随堂检测]1.下列说法正确的是（）。在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。B.2克氢气和44克CO2的体积相等。C.1mol某气体的体积为22.4升

8、。D.在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。2.在标准状况下（）（1）0.5molHCl的体积是-----------------。（2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。（3）16克氧气的体积是--------------------。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是-------------------------------------。3.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？4.在同温