气体摩尔体积.ppt

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1、二、气体摩尔体积mn÷M×M×NA÷NANＶ？体积200C（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(纯）0.998186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度200C（g/cm3)1mol物质质量（g）1mol物质所含微粒数液液固固固状态物质53.61818.3107.2首先我们来计算一下1mol固体、液体物质的体积。请同学们填写下列表格：试一试固体物质1mol铁1mol铝1mol铅6.02×个原子56克6

2、.02×个原子27克6.02×个原子207克18.3cm37.2cm310cm3液体物质1mol水1mol硫酸6.02×个分子98克6.02×个分子18克18.0cm353.6cm3通过比较,你能得出什么结论?[结论]在相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是不相同的。气体状态密度(g/L)质量（g）体积（L）H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.25232442822.422.422.422.4计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积想一想：从表格

3、中体积数据你得出什么结论?结论:在00C、1.01×105Pa的条件下,1mol气体的体积约为22.4L.试一试讨论1、对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？3、决定物质体积大小的因素有哪些呢？2、相同条件下（温度、压强），1mol不同气体为什么体积相同呢？①物质的粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离1、决定物质体积大小的因素有三个：固体、液体分子间可视为紧密堆积固体、液体的体积20℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700

4、倍)气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。气态水分子固体与气体的显著差异：固体约为分子直径10倍紧密堆积(间距小)气体微粒间距温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀气体分子间距较大，受温度、压强的影响较大。返回增大压强可使得分子间距离减小，而使气体体积缩小返回2.气体的体积与温度、压强的关系因此，要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义。对于：一定物质的量的气体1）温度与气体分子之间的距离成正比2）压强与气体分子之间的距离成反比接结论1.固体、液体物

5、质粒子间间距很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。2.气体物质分子间间距远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由分子间距决定。而在相同温度和压强下所有气体分子间距离是相等的,所以体积也相等。如在00C、1.01×105Pa条件下,1mol气体的体积约为22.4L。结论标准状况:00C、1.01×105Pa(简称:标况)二、气体摩尔体积（Vm）1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）2、单位：L/mol或m3/mol3、表达式：4、

6、气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强.在0℃,101kPa的条件下Vm=22.4L/mol在25℃,101kPa的条件下Vm=24.5L/molVnVm=在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。注意：在标准状况下，气体摩尔体积为：22.4L/mol（4）“22.4L”这个数值是近似值，不能少“约”字。（3）对象：适用气体。纯气体，也适用于混合气体。（1）条件：标准状况下（0℃101ka）（2）气体物质的量是1mol。（5）1mol气体在非标准状况下的体积，可能

7、是22.4L，也可能不是22.4L。判断正误1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2、1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）练一练4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。5、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，不一定）6、只有在标准状况下

8、，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。练习2、填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是（2）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是（3）标准状况下，16gO2的体积约是（4）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是11.2L0.2mol11.2L3.01x10233、nmolO2与nmolCO相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分