《气体摩尔体积》ppt课件

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1、第二课时气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用mnN÷MM××NANA÷质量物质的量粒子数目复习1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？密度，V=m/ρ物质1摩尔物质的质量（g)密度(g/cm3)(20℃)1摩尔物质的体积Fe567.8Al272.7Pb20711.3H2O181(4℃)H2SO4981.837.2cm310cm318.3cm318.0cm353.6cm3固体液体1mol固体的体积不相同1mol液体的体积不相同物质1摩尔气体质量(g)密度(g/L)0℃,101KPa1摩尔气体的体积H22.016

2、0.0899O232.001.429CO244.011.97722.4L22.4L22.3L气体1mol气体的体积大致相同这是为什么呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？[思考]50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？请同学们试用宏观物质来分析微观物体，能得到哪些结论物质体积大小主要取决于那些因素?粒子的数目粒子的大小粒子间的距离首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。固态结构微粒间的距离很小液态

3、结构微粒间的距离也小粒子数目粒子间距粒子大小讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。7.2cm31mol铁10cm31mol铝18.3cm31mol铅固体物质液体物质100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸下面我们来分析1mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。【思考与交流】将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？18.0ml100℃H2O(g)3.06×1

4、04ml1mol约1700倍100501molH2O(l)原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。2345678910分子平均距离是分子直径的10倍左右讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？粒子数目粒子间距粒子大小受温度和压强影响现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。影响1mol物质体积大小的因素1.微粒的大小2.微粒间的距离固体、液体体积

5、气体体积决定如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。决定受温度和压强影响结论1、相同条件下，1摩尔固体、液体体积不相同。2、在相同温度和压强下，1摩尔任何气体体积基本相同。3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气体的体积约是22.4L。一、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：表达式：VmVm=Vn单位：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。标准状况：0℃、101KPa标准状况下气体摩尔体积：Vm≈22.4L/mol25℃、101KPaVm≈24.5L/mol22.4L(标准状况）6.02×1023分子物质的量(n

6、)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系：(1)V=n•Vm(2)n=V/Vmn(mol)Vm(L/mol)=V(L)【总结】：①条件：标准状况为0℃、101KPa②气体的体积与T、P有关，温度高体积大，压强大体积小③1mol气体在非”标况”下也可能是22.4L③适用对象：任何气体(可以是单一气体，也可以是混合气体。)启发思考事实上不仅在标况下，1mol任何气体的体积都相同，约为22.4L。只要温度、压强一定，1mol不同气体的体积都是相同的。这是为什么呢？二、阿伏加德罗定律定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。理

7、解：“同温、同压、同体积、同分子数”只要有任何的“三同”，必有“四同”。可以指单一气体，也可以是混合气体气体状态方程PV=nRT(P:压强V：体积T：热力学温度总结：阿伏加德罗定律的推论（2）同温同压同体积例题1决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是（）A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间距离大小D.气体分子的组成C变式训练1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.分子总数D.密度BC变式训练2.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，

8、已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（）A.4∶3B.5∶4C.4∶