《气体摩尔体积说》PPT课件

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1、必修1《化学计量在实验中的应用》22.4L(标准状况）6.02×1023分子气体摩尔体积气体摩尔体积一教材分析二教法分析三学法分析四教学过程五板书设计六教学反思一、教材分析（一）教材地位及作用本节内容选自人教版（必修1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》，教材内容包括了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等部分。本节属于基本概念课，是本节第2课时。本节内容在物质的量之后，揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，学生已经有了一定的物理预备知识，是物质的量这个桥梁向宏观－气体体积方向的又一重要发展，可为以后学习打下必备的基础知识，如有关气态反应物和生成物化学方程式计算，化学反

2、应速率，化学平衡等。本节是高考的热点和重要内容，是必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。（二）教学三维目标知识与技能：①了解影响气、液、固物质体积大小的因素；②掌握气体摩尔体积概念及其简单应用；过程与方法：通过理论建模探究，进一步通过学生的思维类比能力，体验唯物主义的科学态度，初步学会概念学习的一般方法。情感态度与价值观：通过建模的学习方法，感受概念学习的乐趣；通过定义新的物理量，初步感受概念学习与生活、生产实际的紧密联系，欣赏化学与其他学科的相互关系所形成的文化价值。（三）重点、难点分析重点：影响物质体积大小的因素；气体摩尔体积的概念及其简单应用；难点：内部结

3、构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。二、教法分析自主学习、探究学习、合作学习是新课程倡导的三种学习方式，所以这节课采用演示对比讨论探究等方法，让学生构建模型类比的思想，通过自主实验探究来学习理论探究的方法。三、学法分析学生应结合事实弄清概念的由来，才能深刻理解、应用概念；抓住现象与本质的关系；联系摩尔质量等概念的学习方法；善于思考、交流,培养自己的观察、分析、实验、表达、交流的能力，从而初步了解研究概念化学的一般步骤和方法。四、教学过程1、设疑布迷引入新课2、理论探究建模促学3、解决疑点建立概念4、加深印象突破难点5、追踪练习巩固落实环节一：设疑布迷引入新课密度/g·L－11mol物质的体

4、积O21.429co21.977N21.250H20.0899密度/g·cm－31mol物质的体积Fe7.86Al2.70Pb11.3H2O0.998乙醇0.806H2SO41.83再现实验电解水，引出H2、O2的体积比，导出1molH2和O2的体积在相同状态下是相等的。再通过列表计算，激发强烈的求知欲。符合认知发展顺序，培养观察数据对比的能力。电解水实验原理示意图H2O2-+我们需要探究的内容是：1。为什么1mol不同状态的物质体积不同；2。为什么1mol不同状态的物质中气体体积近似相等，又比固、液物质体积大的多；3。影响物质体积的因素究竟是什么？1mol几种不同物质的体积分组给学生两个

5、50mL量筒，让学生分别量取1mol水和乙醇,让学生感知具体物质的体积。环节二：理论探究建模促学假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、玻璃球等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的因素。影响固（液）体积大小的因素：1.粒子的多少；2.粒子的大小；3.粒子间距（温度压强影响可忽略不计）环节二：理论探究建模促学1。气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小如何？2。设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究影响气体体积大小的因素。3。试解释为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等。2。粒子间距（温度压强）1。粒子的多少在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒

6、子。影响气体体积大小的因素环节三：解决疑点建立概念1。回忆摩尔质量概念的定义由来，体现建构主义思想；2。请同学思考三态物质体积的意义，能否按照摩尔质量的定义来定义一个新的有实际意义的物理量。引出气体摩尔体积的定义。气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。公式：Vm=v/n单位L/mol环节四：加深印象突破难点①展示气体摩尔体积模型②在概念的理解上，特别强调以下几点：Vm=22.4L/mol(1)所指的对象是1mol任何气体，可以是单一成分的纯净气体也可以是几种成分组成的混合气体。(2)适用条件是在标准状况下。(3)22.4是个近似值。(4)总结以物质的量为中心的关系

7、式22.4L(标准状况）6.02×1023分子环节五：追踪练习巩固落实[练习]判断下列说法的正误。1.1mol气体的体积约为22.4L2.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L3.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol4.在标准状况下，1mol水体积约是22.4L5.2gH2和44gCO2的体积相等6.3。01×1023个O2分子所占体积约为22.4L7.在标准状况下，0.5molH2和1