《气体摩尔体积》PPT课件.ppt

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1、第二节气体摩尔体积物质状态摩尔质量(g·mol-1)密度1mol物质的体积Fe固567.86g·cm-3Al固272.7g·cm-3Pb固20711.3g·cm-3H2O液181.0g·cm-3H2SO4液981.83g·cm-3H2气20.0899g·L-1O2气321.43g·L-1CO2气441.977g·L-17.2cm310cm318.3cm318cm353.6cm322.4L22.4L22.3L注：气体密度在标况下测定标况：101325Pa,0oC讨论题：1、物质体积的大小取决于哪些微观因素？2、当粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于

2、什么因素？3、为什么比较一定量气体的体积要在相同的温度、压强下才有意义？4、为什么相同条件下，1mol固、液态物质的体积不同而1mol气态物质的体积却相同？一、决定物质体积的因素微粒本身的大小微粒数的多少微粒间的平均距离决定固、液的体积决定气体的体积温度:温度升高,体积增大压强:压强增大,体积减小※同温、同压下，任何气体的分子间距远大于分子本身的大小且大约相等。二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积体积。符号：Vm单位：L·mol-1m3·mol-12、计算式：Vm=V/n注：气体的体积总是和一定的温度和压强联系在一起的。描述

3、一定量的气体体积时，必须注明温度和压强，否则无意义。压强温度注:①标准状况:温度:0℃、压强:1.01×105Pa②1mol任何气体(纯净、混合)③约为22.4L·mol-1④注意单位3、标准状况下的气体摩尔体积在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1判断对错⑴1molCO2气体占有的体积约是22.4升⑵标准状况下，1molH2SO4占有的体积约是22.4升⑶CO2气体在标准状况下占有的体积约是22.4升⑷1molHCl气体在标准状况下占有的体积约是22.4升⑸0.5molSO2气体通常状况下体积为11.2升⑹标准状况下，CO2气体摩

4、尔体积为22.4升V(标况气体)Nnm×M÷M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol×ρ÷ρ小结：讨论：同温同压下，相同体积的任何气体是否含有相同数目的分子？同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(具有相同的物质的量)。三.阿伏加德罗定律(气体定律)注：①适用范围：任何气体（纯净、混合）②特征：四同③拓展：PVnT中，三同决定一同④与标况下气体摩尔体积的关系：22.4L·mol-1是阿伏加德罗定律的特例，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的补充和拓展讨论：22.4L·mol-1一定只是标准状况下的气体摩尔体积么？克拉伯龙方程PV=nRT

5、压强体积物质的量常数绝对温度当p~PaV~m3n~molT~K,R=8.314J·mol-1·K-1四、阿伏加德罗定律的推论[推论1]同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比。V1n1N1V2n2N2==[推论2]在同温、同体积下，任何气体的压强之比等于其物质的量之比。P2n2N2P1n1N1==[推论3]在同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。ρ1ρ2M1M2=相对密度：ρ1/ρ2通常也叫作气体1对气体2的相对密度。d=ρ1ρ2[推论4]在同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比。m1m2M1M2=[练习2]下列叙述是否正

6、确（1）1mol任何气体体积约是22.4升（2）在标准状况下，某气体体积约是22.4升，该气体所含分子数为6.02×1023个（3）在200℃，1mol任何气体体积总比22.4升大（4）在2.02×105Pa的条件下，1mol任何气体体积总小于22.4升（5）在非标准状况下，1mol任何气体体积一定不是22.4升（6）1LSO2和1LCO2所含分子数相同（7）1LCO和1LCO2在同温同压下所含分子数相同（8）标准状况下，1gCO和1gCO2所含分子数相同五、混合气体的平均摩尔质量M=m总n总=n1M1+n2M2+···+niMin总n1n总n2n总nin总

7、=++···+·M1·M2·Mi·M1V1V总·M2V2V总·MiViV总=++···+1、下列有关气体体积的叙述中,正确的是（　）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定。B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同。D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4升。B2、由等体积的H2和水蒸气的混和气体（同状况），氢气和水蒸气的质量比为＿＿＿＿，物质的量之比为＿＿＿。3、同状况下等体积的NH3和H2S的质量之比为＿＿＿＿＿；等质量的NH

8、3和H2S在同状况下体积之比为＿＿＿＿。1:91:1