分子的性质课件.ppt

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1、新课标人教版选修三《物质结构与性质》第二章分子结构与性质第三节分子的性质三、氢键及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响一、键的极性和分子的极性第三节分子的性质四、溶解性目录①键的极性和分子的极性的判断②分子的极性与性质的关系①范德华力与相对分子质量的关系②范德华力及其对物质性质的影响①氢键的本质②氢键及其对物质性质的影响①相似相溶原理②氢键与溶解性①手性、手性碳原子六、无机含氧酸分子的酸性五、手性②手性分子①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2

2、(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)一、键的极性和分子的极性1、极性键与非极性键2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考一、键的极性和分子的极性判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键一、键的极性和分子的极性指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O

3、-H)极性键非极性键非极性键极性键一、键的极性和分子的极性根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一、键的极性和分子的极性非极性分子：电荷分布均匀对称的分子极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子①②③④⑤⑥⑦⑧⑨非极性分子：①②③⑦⑧极性分子：④⑤⑥⑨HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双

4、原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考一、键的极性和分子的极性C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性

5、不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥形,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子常见分子键的极性键角分子构型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104º30'V型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107º18'三角锥型极性BF3有

6、120º平面三角形非极性CH4有109º28'正四面体型非极性五原子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：一、键的极性和分子的极性2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子一、键的极性和分子的极性什么事实可证明H2O中确实存在极性？思考：一、键的极性和分子的极性表面活性剂和细胞膜科学视野细胞和细胞膜的双分子膜表面活性剂的单分子膜1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥

7、皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?科学视野一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头基是极性基团、尾基是非极性基团把分子聚集在一起的作用力又称范德华力作用微粒作用力强弱意义化学键范德华力相邻原子之间作用力强烈影响物质的化学性质和物理性质分子之间作用力微弱影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）二、范德华力及其对物质性质的

8、影响二、范德华力及其对物质性质的影响干冰(1)范德华