化学：《分子的性质》课件.ppt

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1、分子的性质一、键的极性和分子的极性（1）离子键、共价键？（2）极性键与非极性键（3）何谓电负性？（4）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？1.极性键与非极性键练习与巩固指出下列物质中化学键的类型F2HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOH练习与巩固1．含有非极性键的离子化合物是  (    )A. NaOHB .Na2O2C.NaCl　　D .NH4Cl2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 (    )A.F―F　　B.H―FC.H―Cl　　D.H―O一、键的极性和分子的极性2.极性分子与非极性分子极性分子:

2、正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合极性分子与非极性分子（1）由非极性键构成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？（2）以HCl和CH4为例，分析：由极性键形成的分子，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？（3）常见的极性分子和非极性分子有哪些？如何简单判断？正电中心和负电中心是否重合化学键的极性的向量和是否等于零(定量)看键的极性，也看分子的空间构型判断方法：(本质)2.极性分子与非极性分子思考与交流总结分子键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子键的极性与分子极性的关系A.都是由

3、非极性键构成的分子一般是非极性分子。B.极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C.极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D.多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。一、键的极性和分子的极性科学视野表面活性剂和细胞膜二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？(1)范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质

4、的影响(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-18

5、8.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。对范德华力的理解二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野壁虎与范德华

6、力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的概念：氢键的表示：表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：分子间氢键分子内氢键三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低极性溶

7、剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使使溶质溶解度减小。氢键对物质溶解度的影响：比较熔沸点：HFHClH2OH2S邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂讨论应用与拓展为什么NH3极易溶于水？冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？课后习题5？三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片某些氢键的键长和键能科学视野生物大分子中的氢键四、溶解性（1）内因：相似相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，

8、溶解性越好。如：NH3。B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。思考与交流PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为