《分子的性质》PPT课件

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1、分子的性质临沂四中朱礼慧知识与技能：①、了解极性共价键和非极性共价键；②、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；③、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响过程与方法：通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。情感态度与价值观：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。学习目标展示１、什么是电负性？有何意义？知识回顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减小知识回顾２、什么是共价键？共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。+Cl••••

2、•••HCl•••••••xHx+HxHxHxxH复习：3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。思考：由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？H:H····H····出现机会相同共用电子对无偏移（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)出现机会相同共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)复习：2、共用电子对不偏移或有偏移是由什么因素引起的呢?这是由于原子对

3、共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移思考极性共价键非极性共价键键的极性HClCl2（一）键的极性（判断方法）同种非金属元素原子间形成的共价键。不同种非金属元素原子间形成的共价键。1、非极性键：一、键的极性与分子的极性2、极性键：指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键非极性键极性键成键原子同种原子不同种原子举例Ｈ－Ｈ、Ｃ＝Ｃ、Ｎ

4、≡Ｎ等Ｈ－Ｃl、N－H、Ｂ－Ｆ等成键原子电性原子对电子对的吸引能力共用电子对位置相同不同不偏向任何一个原子偏向电负性大的原子不显电性显电性结论1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）反馈练习A.Na2O2B.Cl2C.Na2SO4D.HI2．下列共价键中，极性最强的是（）A.H-FB.H-ClC.H-BrD.H-IAA根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？带电的梳子吸引细的水流但若把水换成CCl4，则细流

5、不偏转说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。（二）分子的极性1、含义：假设分子中存在一个正电荷中心和负电荷中心，那么这两个中心是否重合，就决定了分子是否有极性。若重合，则为非极性分子；若不重合，为极性分子。非极性分子电荷分布均匀对称的分子正负电荷中心一定重合极性分子电荷分布不均匀对称的分子正负电荷中心一定不重合常见的极性分子和非极性分子共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子∴以非极性键结合的分子一般为非极性分子（O3除

6、外)ClClClClHCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：物理模型法（从力的角度分析）在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型

7、分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子F合CHHHH109º28'正四面体型，

8、对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子①根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。2、分子极性的判断方法（1）物理模型法：从受力的角度分析(2)ABn型分子的空间结构,判断ABn型分子极性的经验规律：②ABn型分子中心原子A有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子键角法：n=2，