水的离子积与溶液的酸碱性..ppt

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1、农夫山泉—天然的弱碱性水【动手实验】测量你喝的水的酸碱性。广泛pH试纸比色卡第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时　水的电离一、水的电离探究实验精确的纯水导电实验G灵敏电流计灯泡G现象：指针摆动不亮结论：水是电解质极弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－能发生电离微弱简写为：H2OH＋＋OH－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=Kw1、水的离子积=c(H+)·c(OH-)室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。水的离子积在一定温度

2、下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw。2.影响水的电离平衡的因素（1）温度分析表格中的数据，有何规律？并解释之。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论②Kw在一定温度下是个常数。①温度越高，Kw越大。1×10-14室温下：Kw=③Kw只受温度的影响。（2）酸碱溶液中水的电离①25℃时，向10mL蒸馏水中加入10mL0.2mol/L盐酸，对水的电离平衡有何影响？c(H+)和c(OH-)如何变化？平衡移动c(H+)

3、c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性蒸馏水加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＞c(OH-)酸性↓↑结论稀酸溶液中水的离子积不变。Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(H+)酸·c(H+)水=1×10-14（2）电解质溶液中水的电离平衡②25℃时，向10mL蒸馏水中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液，对水的电离平衡有何影响？c(H+)和c(OH-)如何变化？平衡移动c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较酸碱性蒸馏水加碱后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性酸性↓↑

4、结论稀碱溶液中水的离子积不变。Kw=c(H+)·c(OH-)≈c(OH-)水·c(OH-)碱c(H+)＜c(OH-)=1×10-14小结影响水的电离平衡的因素：1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节详细介绍）c(H+)水=c(OH-)水＜1×10-7mol/L【说明】(3)水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，即任何水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-)(1)任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的，只是相对含量不同。(2)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由水电离出的c(H+)＝c(OH－)。

5、4.关于水的离子积常数的计算（1）常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？解：稀酸溶液中Kw=c(H+)酸·c(H+)水Kwc(H+)酸==1×10-51×10-14mol/L1×10-9mol/L如果换成同浓度NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)是多少呢？c(OH-)水=1×10-9mol/Lc(H+)水=2、在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？学与问答：可能是酸性也可能是碱性3、[07北京]在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存

6、的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤B25℃时:中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L1.溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系注意①酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强②碱性溶液：C(H+)

7、OH-);C(OH-)越大碱性越强二、溶液的酸碱性与pH(2)表示方法：pH=-lgc(H+)酸性溶液：c(H+)>c(OH—)pH<7中性溶液：c(H+)=c(OH—)pH=7碱性溶液：c(H+)725℃时：(3)溶液的酸碱性与pH值的关系：2.溶液的酸碱性与pH(1)表示溶液酸碱性的强弱程度。如：c(H+)=1×10—7mol/L的溶液pH=7如：c(OH-)=1×10—4mol/L的溶液pH=1010-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-654321789101

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