高考第一轮复习化学反应速率.ppt

《高考第一轮复习化学反应速率.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、化学反应速率《化学反应速率和化学平衡》山东省蓬莱第一中学(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。(3)了解化学平衡建立的过程。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(4)理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。【考纲解读】表示方法：单位时间内某反应物浓度（或质量、物质的量等）的减小或某生成物浓度（

2、或质量、物质的量等）的增大。单位：mol·L-1·s-1,mol·L-1·min-1一、化学反应速率表达式：V(A)=△C(A)／△t=△n(A)／(V.△t)【注意】①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。②在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，一般不用这些物质表示反应速率。如CaCO3、浓硫酸、水等。1、计算规律：aA+bB=cC+dDv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d①、单位统一②、比较v(A)/a;v(B)/b;v(C)/c;v(D)/d2、化学反应速率快慢比较【例

3、1】反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（X）（）（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1CD典型例题【例2】、在2A+B3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VC=0.8mol/(L.min)D、VD=0.6mol/(L.S)D典型例题【例3

4、】.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A.2A+3B＝2CB.A+3B＝2CC.3A+B＝2CD.A+B＝C本题考查反应速率与方程式计量数的关系vA∶vB∶vC=2∶3∶2所以A正确【练1】：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L•min),则上述反应中Z气体的计量系数n的值（）A、1B、2C、3D、4A【练2】：某温度

5、时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学反应方程式为；反应从开始至2min，Z的平均反应速率为:。012345时间t/min0.20.40.60.81.00.90.70.2YXZ物质的量n/mol0.05mol/(L.min)3X+Y2Z分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件二、有效碰撞理论(1)有效碰撞能够发生的分子之间的碰撞。(2)活化分子能量较高，能够发生的分子。(3)活化能①概念：比多出的那部分能量。②反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：E1是反应的。E2是活

6、化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应的活化能)。③反应热ΔH＝。化学反应有效碰撞活化分子普通分子E1－E2活化能反应速率加快单位时间单位体积内有较碰撞的次数增加单位体积内活化分子数增加单位体积内反应物分子数增加活化分子百分数增加增大气体压强增大反应物浓度升高温度加催化剂增加分子能量降低活化能(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：[练习3]把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）AFeBAlCMgDCuA[练习4]实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？1.增大盐酸浓度2.将铁片改为铁粉升温4.加入少量的CuSO4粉

7、末三、影响化学反应速率的因素(一)内因：反应物质本身的性质。浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物表面积的大小、光照、超声波、电磁波、紫外线、溶剂等(二)外因：三、影响化学反应速率的因素原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快1、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。内容：【注意】：固体和纯液体的浓度为常数，增大其物质的量，但浓度不变，因此对v无影响【例4】足量铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快而不方便操作，为了减慢