化学反应速率(高考).ppt

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1、第8讲化学反应速率第二单元化学基本理论2011考纲展示2012高考导视1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在1.要掌握有关速率的计算，尤其是根据浓度(物质的量或其他)——时间曲线来计算速率。2.对影响速率的因素的考查主要是控制变量思想的应用。是2009年以前的考题的高频考点，在以后也应该是高考热点。3.c—t、v—t图像的绘制也是热点，需要重点关注

2、。考点1化学反应速率1．基本概念浓度变化mol/(L·s)化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的________来表示，单位为__________。在容积不变的反应器中，常用单位时间内反应物浓度的增加_____或生成物浓度的_____来表示。2．速率的计算公式及其意义v＝Δc/Δt常用速率的计算公式：____________。意义为衡量化学反应进行的______。快慢减少基础知识3．同一反应中不同物质速率之间关系表示反应速率要指明具体物质，用不同的物质表示同一反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相

3、互关系，彼此可以根据化学方程式的化学计量数进行换算。对于任一反应mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_____________。m∶n∶p∶q4．注意的问题(1)化学反应速率是一段时间内的变化量，无论用反应物还是生成物表示均取正值。(2)一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率。(3)纯液体和固体浓度可视为常数，所以一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。(4)化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。5．化学反应速率的测量测量化学反应速率的方法主要是围绕着时间和物质的量展开。时间：要么是在规定

4、时间内测变化量，要么是测一定变化量所需的时间；而和物质的量变化相关的有：浓度的变化、气体体积的变化、质量的变化等等。中学阶段最常采用的就是量气法。1．化学反应速率用单位时间内物质的量的变化来表示，这是最根本的表示形式。由此派生出通常采用的用单位时间内浓度变化(这是最常用的表示形式)、气体体积变化、固体质量变化等的来表示。2．在Zn和稀硫酸反应里测得的速率就是用“mL/s”表示，为什么？能用生成氢气的浓度变化表示吗？物质的量变化呢？答：化学反应速率可以用单位时间气体体积变化来表示；因为用浓度变化来表示时，必须是在固定容积的容器中进行的，而此实

5、验中容积不固定；能，但是对于这个实验而言较难测定。闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52解析：已知Δc(H2O)＝0.45mol/10L＝0.045mol/L，那么v(H2

6、O)＝0.0015mol/(L·s)，根据题意，v(O2)＝5/6v(H2O)＝0.0125mol/(L·s)，v(NO)＝2/3v(H2O)＝0.001mol/(L·s),v(NH3)＝2/3v(H2O)＝0.001mol/(L·s)。答案：C2．(2009年广东化学改编)甲酸甲酯水解反应方程式为该反应为吸热反应，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图2－8－1：图2－8－1请根据上述条件，计算15－20min范围内甲酸甲酯的减少量为__

7、______mol，甲酸甲酯的平均反应速率为考点2影响化学反应速率的因素决定化学反应速率的因素是______，而影响化学反应速率的因素主要有_________________________、固体反应物的比表面积(一定质量下的表面积)、能否构成原电池等。反应物浓度、压强、温度、催化剂1．浓度对化学反应速率的影响在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应________；减小反应物浓度，反应________。速率增大速率减小2．压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，增大压强(减小容器容积)，___________；减小压强，_____

8、______。压强的改变，从实质上讲是引起了浓度的改变(如图2－8－2)，这样才改变了反应速率。图2－8－2反应速率增大反应速率减小3．温度对化学反应速率的影响在其它条件不变的情