高二班化学公开课买买提.艾合买提原电池.ppt

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1、授课教师:买买提。艾合买提授课班级：高二(6)班第二节化学能与电能我国发电总量示意图火力发电原理及过程燃烧蒸汽发电机化学能热能机械能电能问：能不能把化学能直接变成电能？你知道那些？我们身边的电器提问：电是怎样形成的？问：电流的方向是怎样的？第二节化学能与电能教学目标：原电池概念（重点）2.构成原电池的条件（重点）3.电极的判断（重点，难点）1.原电池:把化学能转变为电能的装置.必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应Zn-2e-=Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn2+Zn2+H+H+根据实验

2、完成下表:电极电极材料现象电子得失电极反应电子流向负极正极总电极反应式Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑锌片铜片锌片溶解铜片表面有气体产生失得流出流入实验序号第一组实验①②③④实验装置①　　　②　　　　③　　　　　④能否构成原电池构成原电池条件一能能不能不能活动性不同的两个电极实验探究二实验序号第二组实验⑤⑥⑦实验装置⑤⑥　　　　　　⑦能否构成原电池构成原电池的条件二不能能能电极必须插在电解质溶液中实验序号第三组实验⑧⑨实验装置⑧　　　　　　　　⑨能否构成

3、原电池构成原电池条件三能不能两极相连形成闭合回路实验序号第三组实验⑨⑩实验装置能否构成原电池构成原电池条件四锌铜银铜能不能④能自发进行氧化还原反应硫酸溶液中2.原电池的构成条件①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。②电解质溶液。③电极用导线相连构成闭合回路。④能自发进行氧化还原反应。原电池分析电极反应式的书写总反应方程式的书写化学电池的反应本质：氧化还原反应原电池电极名称的确定方法①根据电极材料的性质确定。通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。②根据电极

4、反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极总结根据电子流向判断：电子流出的电极为：负极电子流入的电极为：正极根据电极质量判断质量减小的电极为：负极质量增大的或不变的电极：正极练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极（Zn）：总反应：正极（Ag）：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(∨)(∨)负极（Zn）：正极（Cu）：总反应：正极（Ag）

5、：负极（Fe）：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO44、原电池的构成条件①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。②电解质溶液。③电极用导线相联构成闭合回路。④能自发进行氧化还原反应。思考与交流通过以上实验和探究，试说明化学电池由几部分组成，它的组成条件是什么？3、化学电池由正极、负极、电解质溶液以及容器组成。4原电池化学

6、反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）氧化还原反应如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是（）GGGG稀硫酸A稀盐酸B硫酸铜溶液C乙醇水溶液D铁石墨铜铝铜锌锌铜ABC1.图中所示装置属于原电池的是().是原电池的判断电极并写出电极反应和总反应方程式.CDEE1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上

7、有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB3.巩固练习X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（）A X>Y>ZB X>Z>YC Y>X>ZD Y>Z>XC根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料的是（）A镁B石墨C铝D铅D金属活泼顺序为：K,Ca,Mg,AI

8、,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au2.请根据反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe2(SO4)33.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化：()A．不变B.先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小C因为溶液中的H+在正极上发生还原反应：2H++2e-＝H2↑。H+浓度逐渐减少。4.下列烧杯中盛有的都是稀硫酸，其中在铜电极能产生气泡的是（）锌铜银铜银铜锌铜ABCDA谢谢！再