福州十九中 杨兰芳.ppt

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1、福州十九中杨兰芳第六单元复习复习要点：四、金属的冶炼一、金属与合金的物理特性二、金属的化学性质及金属活动性顺序表的应用三、钢铁生锈的条件及金属的防锈金属与合金的物理特性1、金属的物理特性具有金属光泽较好延展性良好的导电、导热性大多数金属密度较大大多数金属熔点较高一般来说，合金的熔点低于其纯金属的熔点，硬度大于其纯金属的硬度。2、合金与纯金属的比较练习1：填写下表：金属的应用说明金属具有的物理性质金银首饰、平面(银)镜等用铝合金制造飞机把铝制成铝箔包装香烟、糖果等用铜、铝制作导线用铝、铁制造各种炊具、餐具等具有金属光泽硬度大、质轻延展性好导电性好导热性好金属的化学性质

2、及金属活动性顺序表的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱1、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO加热3Fe+2O2=Fe3O4点燃大多数金属都会与氧气反应，金属活动性越强越容易与氧气反应。铝与氧气反应铁与氧气反应铜与氧气反应镁与氧气反应2Mg+O2=2MgO点燃2、金属与盐酸（或稀硫酸）的反应不反应4Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑排在氢前面的金属与盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，金属活动性越强反应越剧烈。铝与盐酸锌与盐

3、酸铁与盐酸铜与盐酸镁与盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3、金属与某些金属化合物溶液的反应铝与硫酸铜溶液铁与硫酸铜溶液铜与硫酸铝溶液铜与硝酸银溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu不反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu置换反应通式：A+BC=AC+B注意：1、置换反应中一定有元素化合价发生变化

4、。2、单质铁参加置换反应生成二价铁的化合物。练习2：某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（　）A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞YC练习3：目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜锌合金呈金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计几个不同的实验来证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验方法、现

5、象、结论。练习3：测密度法灼烧法稀硫酸（盐酸）反应法盐溶液（硝酸汞溶液）反应法测出金属块的体积和质量，计算出密度，查密度表。取少量待测金属块，放在酒精灯火焰上灼烧。若金属块表面变黑色，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定量的稀硫酸。若金属块表面产生气泡，并发生形状变化，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定量的硝酸汞溶液。若金属块表面出现银白色，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。练习4：下表是某种常见金属的部分性质。将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）

6、试推断该金属的一种用途是；（2）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）；（3）请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，完成下表。颜色、状态硬度密度（g/cm3）熔点（℃）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660良好良好良好你的一种猜想验证方法实验现象结论做导线强你的一种猜想验证方法实验现象结论该金属的活动性比铁强该金属的活动性比铁强将该金属投入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色逐渐消失将该金属和铁分别投入稀硫酸中该金属表面产生气泡的速率比铁快该金属的活动性比铁强该金属的活动性比铁强1、钢铁锈蚀的原理钢铁在水、氧气的共同作用下形成铁锈铁锈的主要成分是氧化铁2、金

7、属防护措施1）保持干燥、清洁2）表面涂上防护层（如喷漆、涂油等）3）氧化膜（在金属表面形成一层致密的氧化膜，如铝的“自我保护”）4）组成合金，改变内部结构等（如：不锈钢）炼铁的反应原理高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温条件下利用CO从铁的氧化物中将铁还原出来练习7、取某铁样品9g于烧杯中，加入100g稀硫酸，完全反应后，烧杯中物质总质量为108.7g。求：1）生成氢气的质量为。2）铁样品中铁的质量分数。3）稀硫酸中硫酸的质量分数。（铁样品中的杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）0.3g93.3%14.7%