湖南省2012届高考化学二轮复习 第02课时 氧化还原反应课件 新人教版.ppt

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1、1第2课时氧化还原反应21．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法。3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目。4．氧化还原反应方程式的配平。5．氧化还原反应的有关计算。6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。31．氧化还原反应的规律(1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。(2)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如具有还原性，具有氧化性，既具有氧

2、化性又具有还原性。4(3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O，反应中（H2SS，H2SO4(浓)SO2）；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。(4)难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I-，再考虑Cl2氧化Fe2+。5(1)金属阳离子的氧化性随其单质

3、的还原性增强而减弱(Fe3+除外)；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。(2)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。2．氧化性或还原性强弱的比较6(3)若还原剂A+氧化剂B氧化产物a+还原产物b，则氧化性B大于a，还原性A大于b。即：氧化剂>氧化产物(氧化性)，还原剂>还原产物(还原性)。(4)原电池中：两种金属构成原电池的两极时，一般负极的还原性大于正极的还原性(Mg、Al与NaOH构成的原电

4、池除外)。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。7一、氧化还原反应概念的运用【例1】(2011·江苏)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应78【解析】考查NaCl的用途及相关物质的性质。A.在25℃时NaHCO3的溶解度比Na2C

5、O3的小;C.在加热或点燃条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3;D.NaClNaHCO3Na2CO3是非氧化还原反应。答案：B9【变式练习1】下列说法不正确的是()A．在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应B．乙醇在Cu作催化剂条件下氧化为乙醛的反应称为氧化反应C．氧化还原反应中化合价升高的变化过程称之为氧化反应D．1molFe被氧化的过程中，电子转移数一定为3NA10【解析】有机反应类型是侧重有机物的得氧(去氢)或失氧(得氢)作判断的，往往称之为氧化反应或还原反应，只有极少的反应，如HCHO在氢氧化钠溶液中得到甲醇和甲

6、酸钠的反应可称之为氧化还原反应。化合价的“高”字与氧化还原反应中含“氧”字的概念联系起来。Fe有可变化合价，与盐酸(或S)、与Cl2、与O2反应时得到的价态均不相同，无法笼统得出结论。答案：D11【例2】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X二、判断氧化性还原性的强弱12【解析】根据题设条件推知

7、W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl-的还原性大于F-。选项D，F-的半径大于Na+、Al3+。答案：B13【变式练习2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2

8、Fe3++2I-2Fe2++I214【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I->Fe2+>Cl->Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I-后氧化Fe2