高考化学第二轮复习 第3讲 氧化还原反应与离子反应课件 新人教版.ppt

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1、1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移．2．了解常见的氧化还原反应．3．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念．4．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件．5．能正确书写简单的离子方程式．1．该反应中得电子的物质是，为剂，失电子的物质是，为剂；氧化产物为，还原产物为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为.MnCl2Cl21∶2MnO2HCl氧化还原2．根据该反应可判断，氧化性MnO2Cl2；还原性HClMnCl2.(填“＞”或“＜”)＞＞3．用单线桥法表示电子转移的方向和数目：4．若反应中消耗了17.4gMnO2，则生成Cl2的物质

2、的量为，转移电子的物质的量为.0.2mol0.4mol二、常见的氧化剂、还原剂和其反应产物1．常见氧化剂和其还原产物X－H2OSO2NOMn2＋Fe2＋Cl－(或Cl2)H2OOH－2．常见还原剂和其氧化产物Mn＋I2SCO2(或H2O)NOO2(或N2)三、电解质有下列物质：①盐酸②冰醋酸③NH3·H2O④AgCl⑤NaHCO3晶体⑥Cu⑦氯水⑧H2O⑨C2H5OH⑩SO2⑪AlCl31．属于电解质的是，其中属于强电解质，属于弱电解质．②③④⑤⑧⑪②③⑧2．能够导电的物质有.①⑥⑦⑧④⑤⑪四、离子反应、离子方程式现有下列五种物质：稀

3、盐酸、K2CO3溶液、金属Fe、FeCl3溶液、KSCN溶液．请写出符合下列条件的离子方程式．1．有气体生成的复分解反应.2．水解相互促进的复分解反应.3．有气体生成的置换反应.Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4．属于化合反应的氧化还原反应.Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋5．生成红色溶液的反应.Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3一、物质氧化性、还原性强弱的判断1．根据化学反应判断(1)对于同一反应氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．(2)对于不同反应①根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧

4、化产物价态相同，所需条件越简单，氧化剂的氧化性越强．同理还原剂的还原性也可用同样的方法比较．②根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂反应后元素的价态升高越大，氧化剂的氧化性越强．(2)同周期主族元素(从左到右)例如：4．根据原电池、电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极．在酸性或中性介质中，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极．(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强．二、离子方程式

5、的正误判断1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应如FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O就不符合客观事实．(1)少定多变法采用“少定多变法”书写酸式盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式．所谓的“少定”即量少的反应物，其离子计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，即少量符合化学式．如向FeBr2溶液中通入少量Cl2，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋

6、＋2Br2＋6Cl－.(1)酸性条件下溶液中存在NO时，该溶液具有强氧化性，则溶液中不存在Fe2＋、I－、S2－等还原性离子．(2)与Al反应产生H2的溶液既可能呈强酸性，也可能呈强碱性．(2)整个过程中的还原剂是________．(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________.(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用

7、KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)．[名师点拨]解答本题要抓住以下三点：(1)依据化合价升降总数相等配平化学方程式．(2)根据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的强弱．(3)利用关系式法、守恒法进行氧化还原反应的相关计算．[解析](2)根据题意，反应过程中Cl2首先氧化I－生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2.(3)Cl2与KBr反应生成单质溴，溴溶于CCl4呈红棕色．Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3因此氧化性HBrO3＞Cl2

8、；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2＞HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3.(4)根据题意，发生反应为：2KI＋Cl2―→2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O―→2HIO3＋1