弱电解质的电离王逢云.ppt

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1、第一节弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质（1）电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（2）非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物酸、碱、盐、水及某些金属氧化物等都是电解质如：酒精、蔗糖、含氧酸酐、NH3（3）强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，如NaCl、HCl等（4）弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质，如CH3COOH等。1.概念与分类（2）电解质一定是指本身能电离出离子的化合物。注意：（1）电解质、非电解质均是化合物。某物质的溶液能导电，它不一定是电解质，如：CO2、NH3等，不属于

2、电解质，而是非电解质。（3）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电。（6）金属导电与电解质溶液导电的区别。（5）电解质强弱与溶解度无关。（4）电解质强弱与导电性无必然联系。※强弱电解质的比较强电解质弱电解质化合物类型物质类别电离过程表示电离时的符号溶液中存在实例离子化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、极少数盐完全电离不可逆部分电离可逆==离子(水合离子)水合离子、分子H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+练习:①液氨②氯化钠晶体③烧碱溶液④干冰⑤碳

3、酸钠晶体⑥醋酸溶液⑦一水合氨⑧石墨属于电解质的是.属于非电解质的是.属于强电解质的是.能导电的是.②⑤⑦①④②⑤③⑥⑧①强酸、强碱、正盐①多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主2、电离方程式的书写：（1）强电解质：（2）弱电解质：②酸式盐的电离方程式：Na++H++SO42-NaHSO4=（水溶液中）NaHSO4=Na++HSO4-（熔融态）强电解质用“=”，弱电解质用“”②多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式NaHCO3=Na++HCO3-HCO3CO32-+H+二、弱电解质的电离平衡：1.定义:在一定条件

4、(温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态速率时间弱电解质分子离解成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态2、特征:(1)逆:弱电解质电离过程是可逆的(2)等:电离速率与离子结合成分子的速率相等(3)动:动态平衡(4)定:离子、分子浓度保持一定(5)变:温度、浓度改变，平衡被破坏，在新的条件下，建立新的平衡3.电离平衡常数：4.影响电离平衡的因素:(1)内因:电解质本身的性质(2)外因:①温度:电离过程是吸热过程升温，电离程度增大降温

5、，电离程度减小②同离子效应:加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，向逆方向移动减小电离生成的某离子的浓度，向电离方向移动③浓度加水稀释，电离平衡正向移动④化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡正向移动注意:对于弱电解质溶液而言，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大讨论.冰醋酸加水稀释时，电离程度_____,H＋离子浓度?(填变大、变小、不变或先大后小）变大先大后小电离程度水问：0.1mol/L醋酸改变下列条件，填表：加入物质电离平衡移动方向溶液H+浓度变化少量固体NaOH少

6、量固体CH3COONa水少量硫酸少量固体Na2CO3升高温度CH3COOHCH3COO-+H+正向移动减小逆向移动减小减小减小增大增大正向移动正向移动正向移动逆向移动一元强酸与一元弱酸的比较：相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：c(H+)pH中和碱的能力与足量金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸比较项目酸相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸比较项目酸大小小大相同相同相同相同大小相同相同小大小大小大

7、相同相同强酸、弱酸的实验验证（以证明某酸HA为例）实验方法结论（1）测0.01mol·L-1HA的pH（2）测NaA溶液的pH（3）相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性（4）测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化（5）测定等体积、等pH的HA、HCl分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量（6）测定等体积、等pH的HA和HCl中和碱的量（7）测定同pH的HA和HCl中加NaA、NaCl晶体pH变化pH=2,HA为强酸；pH＞2,HA为弱酸pH=7,HA为强酸；pH＞7,HA为弱酸导电性弱则弱酸pH变化小则为

8、弱酸反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多则为弱酸耗碱量大，则HA为弱酸若酸HA的pH增大，则为弱酸课堂练习：1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸与水可以任意混溶B醋酸的沸点是118℃C醋酸与CaCO3反应放出CO2D25℃时，0.1mo