化学反应速率王逢云.ppt

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1、第一节化学反应速率一、化学反应速率：1、含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量2、表达式：v=△C/△t(5)用各种物质表示的化学反应速率比等于方程式中计量数之比mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)==m﹕n﹕p﹕q(1)化学反应速率是指某段时间内的平均速率，而不是瞬时速率(2)化学反应的速率取正值(3)对同一化学反应

2、，用不同物质表示反应速率，其值可能不同，但表示的意义相同，它们是等效的注意(4)不用固体或纯液体来反应速率内因：物质本身的性质二、影响化学反应速率的因素外因：浓度、压强、温度、催化剂、反应物的接触面积、光、电磁波、溶剂等1、浓度对化学反应速率的影响影响：增大反应物浓度，反应速率加快。反之，减慢原因：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快有效碰撞理论：有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。活化分子：可以发生有效碰撞的分子在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应分子中所占的百分数是一定的，

3、因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。浓度的改变只改变了一定体积内活化分子的总数，但不改变活化分子的百分数。1、浓度对化学反应速率的影响影响：增大反应物浓度，反应速率加快。反之，减慢原因：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快说明：固体或纯液体不影响反应速率速率时间图象(c-v-t):增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度影响：对有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快。反之，减慢2、压强对化学反应速率的影响原因：增大压强，气体体积缩小，实际相当于增

4、加了浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快说明：压强对速率的影响可根据浓度判断a+bc+d加压a+b>c+d减压可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)速率时间图象(p-v-t):a+b=c+d加压a+b=c+d减压可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)注意:压强改变本质是浓度改变，导致速率加快※恒容密闭容器中，充入反应气体，会使压强增大，实质是该气体浓度增大，按浓度变化讨论速率※恒容密闭容器中，充入与反应无关气体，虽总压强增大，但参加反应的各气体的浓度

5、未变，速率不变※恒压容器中充入与反应无关的气体，容器容积增大，引起参加反应的各气体的浓度减小，等效于减压3、温度对化学反应速率的影响影响：升高温度，化学反应速率加快。反之，减慢原因：温度升高，活化分子百分数升高，单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快（2）实验测得温度每升高10K反应速率通常增大到原来的2－4倍说明：（1）温度对化学反应速率的影响，适用于大多数化学反应速率时间图象(T-v-t):正反应吸热升温正反应吸热降温正反应放热升温正反应放热降温4、催化剂对化学反应的影响原因：加催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增加

6、，反应速率加快。影响：使用催化剂，能改变反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同说明：没有特别说明，催化剂都指正催化剂。5、其他因素：固体表面积、光、超声波、溶剂等速率时间图象:正催化剂练习：1、对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应速率的是（）A、缩小体积，使压强增大B、体积不变，充入N2，使压强增大C、体积不变，充入氦气，使压强增大D、压强不变，充入氦气，使体积增大A、B2、在某溶液中进行的反应A+2B==3C，温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A)=0.1mol·L

7、-1·min-1，当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B)应等于（）A、0.6mol·L-1·min-1B、0.9mol·L-1·min-1C、1.2mol·L-1·min-1D、1.8mol·L-1·min-1D3、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度影响反应速率的因素是（）(A)①④(B)③④(C)①②③(D)②③C速率时间4、根据盐酸与大理石（足量）反应,V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确的是：　　　　　（　

8、　　）若温度相同，①反应的盐酸浓度大于③反应，但H+物质的量相等。②反应时H+的物质的量浓度最大②与①的反应速率相等反应速率由大到小顺序为①②③④斜率意义——速率AD5、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加