《盐类的水解王逢云》PPT课件

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1、第三节盐类的水解一、盐类水解的原理：1、定义：2、实质：3、特点：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解破坏了水的电离平衡（促进了水的电离），使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性（1）通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应（2）单水解用可逆号“”表示，单水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主如：同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强（3）水解反应是吸热反应（中和反应的逆反应）（5）双水解（水解相互促进）程度比单水解程度大4、规律：有弱才水解，越

2、弱越水解；谁强显谁性，同强显中性①强酸弱碱盐，水解呈酸性②强碱弱酸盐，水解呈碱性如NH4Cl、FeCl3、AlCl3等,例：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，例：S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-.③强酸强碱盐，不水解，呈中性，如NaCl、K2SO4等④弱酸弱碱盐水解复杂，溶液可能呈酸性、碱性或中性⑤弱酸酸式盐能水解，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO

3、3、Na2HPO4Ac-＋H2OHAc＋OH-Kh=[HAc][OH-][Ac-][HAc][OH-][H+][Ac-][H+]KwKaKh==5、水解常数:即一元弱酸盐一元弱碱盐一元弱酸弱碱盐KwKaKh=KwKbKh=KwKaKbKh=练习：指出下列溶液的酸碱性，并用化学用语表示其显酸性、碱性的原因（1）NaHSO4（2）NaHCO3（3）FeCl3（4）H2S（5）NH4Cl酸性酸性酸性酸性碱性NaHSO4=Na++H++SO42-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+NH4++H2ONH3·H2O+H+H2S+H2OHS-+H3O+HCO3-+H2OH2CO3+OH-二、影响盐类水

4、解的因素：1、内因：盐本身的性质水解的离子结合H+和OH-的能力－－酸碱越弱越水解a、酸越弱，对应阴离子（酸根离子）水解程度越大，盐溶液碱性越强（pH越大）b、碱越弱，对应阳离子（碱根离子）水解程度越大；盐溶液酸性越强（pH越小）2、外因：（1）温度盐的水解是吸热反应。升高温度，水解程度增大（2）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解水解呈酸性的溶液，如：NH4Cl。加入碱，促使水解；加入酸，抑制水解。1.判断盐溶液的酸碱性及pH大小时,要考虑水解2.配制某些盐溶液或贮存试剂时要考虑盐类的水解如配制Na2S溶液需加入少量NaOH,配制FeCl3溶液、CuSO4溶液

5、时，应加入少量浓HCl、H2SO4--加入对应酸或碱三、盐类水解的应用：例：下列溶液中，含微粒种类最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH4ClDK2SD3.盐溶液中离子种类的判断,离子浓度大小比较需考虑到盐类的水解2NH4++CO32-===2NH3↑+CO2↑+H2O4.施用化肥时应考虑盐的水解如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因2NH4++CO32-===2NH3↑+CO2↑+H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑总：Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑5.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到浓氯化铵溶液中有

6、气泡产生如制Al2S3(干态制备)、无水AlCl3、MgCl2(溶液在HCl气流中加热浓缩、冷却结晶)等6.制备某些盐时要考虑盐类的水解例：为了除去氯化镁溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入适当的试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁7.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解AD8.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解若阴、阳离子在溶液中能发生强烈双水解，则不能大量共存常见强烈双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-；NH4+与AlO2-、SiO32-注意:Fe3

7、+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应9.用盐作净水剂时需要考虑盐类的水解如明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理：Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用10.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,Al3++3HC