初三化学概念总复习.ppt

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1、什么是化学变化?有新物质生成的变化。(生成新分子的变化。)按你的理解,化学变化的过程应该是怎样的?请你描述一下。反应物的分子分开原子重新组合生成物的分子分子是什么?分子就是保持物质化学性质的最小粒子。原子是什么?原子是化学变化中的最小粒子。元素是什么?元素是具有相同核电核数(质子数)的同一类原子的总称。什么是化学?研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。离子是什么?离子是指带电荷的原子或原子团。纯净物是什么?只由一种物质(分子)组成的物质。混合物是什么?由两种物质(分子)或两种以上物质(分子)混合而

2、成的物质。什么是化合物?氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。什么是单质?只由一种元素组成的物质。由两种或两种以上的元素组成的物质。什么是酸?HCl===H++Cl-H2SO4===2H++SO42-盐酸:硝酸:硫酸:HNO3===H++NO3-酸是指在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。什么是氧化物?碱是指在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。酸的通性(共通的性质):①酸与指示剂②酸+金属盐+H2↑③酸+金属氧化物盐+H2O

3、④酸+碱盐+H2O⑤酸1+盐1酸2+盐2碱的通性(共通的性质):①碱与指示剂③碱+酸盐+H2O④碱1+盐1碱2+盐2②碱+非金属氧化物盐+H2O化学用语:①元素符号②化学式③离子符号④化学方程式⑤原子结构示意图金属盐+碱碱性氧化物碱盐盐盐酸性氧化物酸非金属盐+酸盐+水盐+盐盐和氢气盐和金属金属氧化物大多是碱性氧化物;非金属氧化物大多是酸性氧化物。H2OH2O置换反应:金属+酸→盐+H2↑(不能用硝酸)金属1+盐1→金属2+盐2金属活动性顺序前面的单质能把后面的元素从化合物中置换出来。(在水溶液中反应不可使

4、用K、Ca、Na)复分解反应(生成物要有沉淀、气体、水中的其中一种)①酸+碱→盐+水(反应物其中一种要易溶)③酸1+盐1→酸2+盐2②盐1+碱1→盐2+碱2盐1+盐2→盐3+盐4a.强酸+弱酸盐两种反应物都要易溶b.不挥发性酸+挥发性酸盐碱性氧化物+水→强碱(强碱易溶)弱碱(弱碱难溶)碱性氧化物+水强酸:就现在我们学过的酸中,一般可以认为硫酸、盐酸、硝酸是强酸,其它的都是弱酸。A+BC===AC+B化学反应基本类型①化合反应:两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+B+···===C②分解反应:一种

5、物质生成两种或两种以上其他物质的反应。A===B+C+···③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应能否发生,要看是否有沉淀或气体或水生成。AB+CD===AD+CB其它的化学反应①氧化反应:物质与氧(这里指的是O2)发生的反应。②还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应。③中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。溶质:被溶解的物质叫溶质。

6、(可以是气体、液体或固体)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。(溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水)饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化:饱和溶液不饱和溶液加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂加溶剂②升高溶液温度固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解的

7、过程:未溶解的溶质扩散溶解了的溶质(分子或离子)生成水合分子或水合离子吸热放热练习:已知25oC时,氯化钠的溶解度为36g,求此时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。解:依题意有:25oC时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为:36g100g+36g×100%=26.47%答:25oC时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为26.47%。浊液悬浊液:乳浊液:固体小颗粒分散在液体中形成的混合物。液体小滴分散在液体中形成的混合物。直径大于100nm纳米

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