初三化学总复习——基本概念与原理

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1、初中化学总复习（二）————基本概念与原理知识点精析复习目标一、了解下列一般的化学基本概念和原理：1.分子、原子、离子、元素、元素符号；2.物质的组成、物质的分类（有机物、无机物、混合物、纯净物）；3.物质的性质（物理性质、化学性质）；4.溶液的组成和性质；5.化学反应的基本类型，置换反应和复分解反应发生的条件。二、了解下列重要的化学基本概念和原理：1.物质的变化（物理变化、化学变化）；2.化合价、化学式、化学方程式；3.化学量（相对原子质量、相对分子质量、化学式量、质量分数）；4.溶质的质量分数；5.物质的类别（单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐

2、）。知识点精析一、物质的组成1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（1）核电荷数相同的原子、离子都属同一种元素，如；（2）元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。2.分子：是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质有：（1）非金属单质：如O2、H2、N2、Cl2等；（2）非金属氢化物：如HCl、HBr、H2S、NH3等；（3）非金属氧化物：如SO2、CO2、P2O5、CO等；（4）含氧酸：如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3等；（5）有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。3.原子：原子是化学

3、变化中的最小粒子。由原子构成的物质有：（1）金属单质：如Na、Mg、Al、Fe、Zn、Cu等；（2）某些非金属单质和化合物:如金刚石、石墨、二氧化硅等。4.离子：离子是带电的原子或原子团。由离子构成的物质有：（1）绝大多数盐类：如NaCl、CuSO4、BaSO4、K2CO3等；（2）某些碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；8（3）某些活泼金属的氧化物：如Na2O、MgO、CaO等。5.原子与离子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数═核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不显电性带正电带负电相互转化关系

4、二、物质分类2.纯净物与混合物的比较纯净物混合物区别（1）由同种物质组成，对由分子构成的物质来说，纯净物由同种分子构成；（2）具有固定不变的组成；（3）具有固定的性质。（1）由两种或两种以上物质混合而成，对于由分子构成的物质来说，混合物由不同种分子构成；（2）没有固定组成（3）各组分均保持原有性质。联系3.单质与化合物的比较（此处插入以下动画演示“poc3dhhx010927zsjj00”）8注意：单质如H2、O2、S、Fe、Cu等；化合物如H2O、CO2、H2SO4、KOH、Na2CO3等。三、物质的性质和变化四、化学用语和常用化学量五、溶液六

5、、化学基本原理1.原子的构成在同一原子中：（1）核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；8（2）相对原子质量≈质子数+中子数2.核外电子排布在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的；（1）通常把最外层8个电子（最外层是第一层时是2个电子）的结构，称为相对稳定结构。如稀有气体原子、Na离子、Cl离子等；（2）最外层少于4个电子的结构，在反应中易失去最外层电子而达到稳定结构。如Na原子、Mg原子、Al原子等；（3）最外层多于4个电子的结构，在反应中易获得电子而达到稳定结构，如Cl原子、O原子、S原子等。3.化合价（1）化合价的一般规律：在化合物中，H元

6、素通常显+1价；O元素通常显-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与金属或氢元素结合时通常显负价；在单质中元素的化合价为零。熟记常见元素与根的化合价。（2）会利用化合价规则：根据元素的化合价书写化学式；根据化学式判断某元素的化合价；4.离子化合物与共价化合物5.酸、碱、盐的电离典型例题1．下列说法不正确的是()A.纯净物只由一种物质组成B.由同种分子构成的物质是纯净物C.含有两种或两种以上元素的物质是混合物D.由不同分子构成的物质是混合物8解析：从宏观上看，纯净物只由一种物质组成，而混合物含有两种或两种以上物质。从微观上看，对由分子构成的物质而言

7、，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。不能用元素的观念去理解混合物的概念，例如水是纯净物(且是化合物)，但水含有氢、氧两种元素。因此，不能认为含有两种或两种以上元素的物质是混合物。答案：C。2．下列关于分子的叙述中，正确的是()A.碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化B.参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子C.物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体积变大的缘故D.坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动解析：微观粒子的变化实质，可以通过实验现象和生活现象来表现。碘受热变成碘蒸气，物体受热膨胀，都是分

8、子间距发生了变化，是属于物理变化；分子本身没有变化，故A、C是错的。化学反应中，二氧化硫分子会发生变化，这样才能形成新的分子，故B也是错