初三化学基本概念总复习

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1、初中化学基本概念总复习-敲开中考之门总论物质的组成物质的分类性质和变化溶液化学量化学用语第一讲:物质的组成物质的组成宏观组成微观构成元素离子原子分子中考要求了解概念,元素性质与最外层电子数的关系了解元素与原子、单质的区别元素原子单质定义区别联系具有相同核电荷数同一类原子总称化学变化中最小的粒子由同种元素组成的纯净物只论种类,不论个数,在化学变化中种类不变既讲种类,又讲个数,在化学变个最外层电子数会变由同种原子或同种原子构成的分子构成元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元,单质是具体物体的体现中考要求1，了解分子原子概念，并利用其知识来解释化学现象。2，了解离子概念，记住原子团

2、的涵义，能区别分子，原子，离子，原子团3，了解原子的构成及核外电子是分层排层排布的。分子离子拆分构成得失电子得失电子原子元素和原子分子和原子原子和离子原子的结构①质子数决定元素的种类　　　质子数=核电荷数=核外电子数②质子数+中子数≈相对原子质量③核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。第二讲物质分类中考要求:了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物的涵义理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念会判断常见物质所属类别能写出各类常见纯净物的化学式第二讲物质分类混合物和化合物单质和化合物第三讲：性质和变化中考要求：了解：能判断物质的物理性质和化学质。理解：能判断一些物质变化中

3、物理变化和化学化。理解：能判断一些物质反应所属的反应类型。记住金属活动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的反应规律，记住常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发生的规律，并应用于判断一些复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复分解反应。能从得氧失氧认识氧化还原反应。了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。化学变化中的吸热和放热反应物理性质和化学性质(1)物理性质：不用化学变化就能表现的性质。如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。(2)化学性质：在化学变化中体现出来的性质，如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性物理变化与化学变化化学变化的分类化合反应和氧化反应单

4、质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系复分解反应的条件及判断(一)表达形式：AB+CD=AD+CB(二)反应条件：生成物中必须有沉淀析出或有气体放出或有水生成四类复分解反应(1)酸+碱→盐+水2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O(2)酸+盐→新盐+新酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HNO3+AgCl—不反应(3)碱+盐→新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+Na2SO4—不反应(4)盐+盐→新盐+新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgCl+NaNO3—不反应金属活动

5、性顺序表①金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。②排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。金属活动顺序表规律(1)判断金属跟酸能否发生置换反应在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能跟酸溶液发生置换反应而放出氢气。但这里的酸必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、浓H2SO4等，金属则不能与之发生置换反应而放出H2；另金属跟酸发生反应时，若生成的盐是难溶性的，则会覆盖在还未反应完的金属表面，从而阻止反应继续进行。如铅跟稀H2SO4的反应，就不能用在实验室里制H2。例1．下列金属和酸能反应而放出H2的是[

6、]A．Fe和H2SO4B．Ag和稀HClC．Zn和HNO3D．Al和浓H2SO4(2)判断金属跟盐溶液能否发生置换反应只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这里特别值得注意的是：①反应物的盐必须是可溶性的，即是溶液。②K，Ca，Na由于金属活动性非常活泼，跟盐溶液相遇时，不是置换出盐中的金属，而是跟溶液中的水发生反应生成碱和H2。有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和新盐。如将金属钠投放到CuSO4溶液中，发生的反应依次为：例2．下列反应的化学方程式中，正确的是[]A．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B．Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C．2N

7、a+ZnSO4=Zn+Na2SO4D．2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu③金属铁跟酸或盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁盐，而不是生成+3价的铁盐(3)判断未知金属的活动性顺序①能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能跟酸溶液发生置换反应的金属活动性要强②若金属A能从可溶性Bn+盐中置换出金属B来，则活动性A＞B，反之A＜B例3．有X，Y，Z三种金属，根据下列有关的化学方程式：Z+YSO4=ZSO4+Y，X+YSO4=XSO4+Y，Z+